合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，氨的用途廣泛。
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁=-akJ?mol^-1
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-bkJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₃
（1）ΔH₃=

b

-

3

a

2

b

-

3

a

2

kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。
①該反應放熱，但仍選擇較高溫度，原因是

400～500℃時該反應的催化劑的催化活性強，反應速率大

400～500℃時該反應的催化劑的催化活性強，反應速率大

。
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是

適當增大壓強

適當增大壓強

（寫出1條）。
③將物質的量之比為1：3的N₂和H₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：

物質	N2	H2	NH3
平衡時物質的量/mol	0.2	0.6	0.2

該條件下H₂的轉化率為

1

3

1

3

，平衡常數(shù)K=

100

27

100

27

（可用分數(shù)表示）。
④若按以下濃度投料，其它反應條件與③相同，起始時反應進行的方向為

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。

物質	N2	H2	NH3
起始濃度（mol?L-1）	0.5	1.5	0.5

（3）圖1是某壓強下N₂和H₂按物質的量之比1：3投料進行反應，反應混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是

ac

ac

。
a.圖中a點，容器內(nèi)n（N₂）：n（NH₃）=1：4
b.圖中b點，v_正＜v_逆
c.400～530℃，Ⅱ中NH₃的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學反應速率增大

（4）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖2所示。
①反應消耗的O₂與NH₃的物質的量之比為

3：4

3：4

。
②a極的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。