2022-2023學(xué)年天津一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  鋅錳干電池	燃?xì)馊紵?/td>	電池充電	水力發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：4難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．可先用純堿溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4

  B．工業(yè)上常用Na2S做沉淀劑除去廢水中Cu2+

  C．明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒

  D．實(shí)驗(yàn)中常將FeCl3晶體溶于較濃鹽酸中配制FeCl3溶液
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+

  B．含有大量Na2CO3的溶液：NH4+、Na+、Al3+、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：CH3COO-、Na+、Cl-、Cu2+
  組卷：43引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)能證明草酸是弱電解質(zhì)的方法有（　?。﹤€(gè)
  ①草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色
  ②常溫下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH=2
  ③相同條件下，濃度均為1mol/L的H₂C₂O₄溶液的導(dǎo)電能力比硫酸的導(dǎo)電能力弱
  ④常溫下，pH=4的H₂C₂O₄溶液稀釋100倍，pH約為5
  ⑤H₂C₂O₄溶液中存在H₂C₂O₄分子，且溶液呈酸性

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：55引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．常溫下，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9

  B．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積多

  C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

  D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲伲劲?/label>
  組卷：104引用：2難度：0.5

  解析

二、填空

• 15．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
  
  （1）甲池裝置為

   

  （填“原電池”或“電解池”）。
  （2）甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差14g,導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)

   

  mol電子。
  （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中

  NO

  -

  3

  的濃度

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （4）若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時(shí)間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入

   

  。（填化學(xué)式）
  （5）若把乙池改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，則下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等
  B．乙池左側(cè)電極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)
  C．CuSO₄溶液的濃度保持不變
  D．雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底
  Ⅱ．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過(guò)30%，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
  
  （6）電解池A中發(fā)生的電解化學(xué)方程式是

   

  。
  （7）圖中Y是

   

  （填化學(xué)式），若電解產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  （8）分析圖可知：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 16．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。
  Ⅰ．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，其操作如下：
  ①檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸至“0”刻度線(xiàn)以上；
  ②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
  ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下，并記下滴定管液面所在刻度；
  ④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
  ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
  ⑥另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)
  請(qǐng)回答：
  （1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

   

  。
  （2）滴定時(shí)，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

   

  ，直到滴定終點(diǎn)。
  （3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

   

  mL。
  
  Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO₄?7H₂O中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是5Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
  （1）滴定前是否需要滴加指示劑？

   

  （填“是”或“否”），滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是

   

  （填字母）。
  a.b.c.
  （3）該實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?00mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  （結(jié)果精確到0.1%）。
  （4）下列操作能使結(jié)果偏大的是

   

  。
  A．滴定管未潤(rùn)洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
  B．滴定過(guò)程中開(kāi)始仰視，后來(lái)俯視讀數(shù)
  C．滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出
  D．滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
  （5）若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略，最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量仍偏小，其可能的原因是

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析