中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。
Ⅰ．某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，其操作如下：
①檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下滴定管液面所在刻度；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

①

①

。
（2）滴定時(shí)，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

，直到滴定終點(diǎn)。
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

22.60

22.60

mL。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO₄?7H₂O中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
（1）滴定前是否需要滴加指示劑？

否

否

（填“是”或“否”），滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

KMnO₄溶液自身可作指示劑

KMnO₄溶液自身可作指示劑

。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是

c

c

（填字母）。
a.b.c.
（3）該實(shí)驗(yàn)小組稱取12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?00mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

37.3%

37.3%

（結(jié)果精確到0.1%）。
（4）下列操作能使結(jié)果偏大的是

AD

AD

。
A．滴定管未潤洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．滴定過程中開始仰視，后來俯視讀數(shù)
C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出
D．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略，最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量仍偏小，其可能的原因是

亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子，消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小。

亞鐵離子被空氣中氧氣氧化成鐵離子，消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小。

。