魯科版（2019）選擇性必修1《2.4 化學反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)合成氨》2021年同步練習卷（3）

一、單選題

• 1．如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

  B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火

  C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2

  D．降溫加快H2O2的分解速率
  組卷：43引用：10難度：0.8

  解析

• 2．如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率前采取的措施是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/80/3e8063ca.png" style="vertical-align:middle" />

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．②④⑤

  D．②③④
  組卷：106引用：10難度：0.8

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將純鐵片放入稀硫酸中，反應(yīng)緩慢，再加入少量硫酸銅溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．稀鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入少量的氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變

  C．反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

  D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
  組卷：43引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)物之間同時存在多個反應(yīng)時，理想的催化劑可以提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率

  B．化學平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高

  C．增大壓強，化學反應(yīng)速率一定增大

  D．溫度對可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 5．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，在V₂O₅存在時，該反應(yīng)機理為：V₂O₅+SO₂→+2VO₂+SO₃（快）  4VO₂+O₂→2V₂O₅（慢）下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

  B．VO2是該反應(yīng)的催化劑

  C．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol

  D．升高溫度，該反應(yīng)的△H增大
  組卷：633引用：8難度：0.9

  解析

• 6．接觸法制硫酸，接觸室中反應(yīng)為：2SO₂+O₂?2SO₃，對該反應(yīng)有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．增大氧氣的濃度能加快反應(yīng)速率

  B．反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3

  C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率

  D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 7．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡后，為提高該反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）

  A．加催化劑	B．升高溫度
  C．增大壓強	D．向容器中通入NO
  組卷：33引用：3難度：0.5

  解析

四、實驗題

• 21．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，弄清實驗原理和細致觀察實驗現(xiàn)象是一種重要的能力。
  Ⅰ.某同學利用1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液和淀粉溶液探究化學反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。
  （1）用離子方程式解釋實驗原理

   

  。
  （2）在本實驗中需要觀察的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）實驗時，試劑加入順序為①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H₂SO₄溶液，試解釋②③的順序為何不能顛倒

   

  。
  Ⅱ.某化學小組發(fā)現(xiàn)草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進行了如下實驗：
  【實驗原理】5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O【探究記錄及分析】

  實驗編號	燒杯中所加試劑及用量mL				控制條件	溶液褪色時間（s）
  	0.10mol/LH2C2O4溶液	等濃度KMnO4 溶液	H2O	0.50mol/L稀硫酸
  	30	20	30	20		18
  	30	20	30	20	溫度65℃	13
  	30	20	30	20	少量MnSO4固體	3.6
  	30	20	x	20	mL溶液	18

  （1）該實驗采用了單一變量法，其中，實驗①④對比是為了探究K⁺是否對反應(yīng)速率有影響，實驗①②對比是為了

   

  。
  （2）x=

   

  。
  （3）

   

  （填“能”、“不能”）用MnCl₂固體代替MnSO₄固體。
  【探究結(jié)論】
  （4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但隨后查閱已有的文獻資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。
  
  結(jié)合文獻資料與實驗得出：草酸（H₂C₂O₄）溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快的主要原因是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

五、簡答題

• 22．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。
  （1）在定溫定容條件下，往密閉容器中充入氦氣（不參與反應(yīng)），化學反應(yīng)速率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）600℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min 和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所 示，前10min正反應(yīng)速率逐漸

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）；前15min 內(nèi)用SO₂表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是

   

  。
  （4）根據(jù)如圖判斷，10min時改變的條件可能是

   

  （填寫編號，下同）；20min時 改變的反應(yīng)條件可能是

   

  。
  a.加入催化劑
  b.縮小容器容積
  c.降低溫度
  d.增加O₂的物質(zhì)的量
  組卷：33引用：5難度：0.5

  解析