化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，弄清實驗原理和細致觀察實驗現(xiàn)象是一種重要的能力。
Ⅰ.某同學(xué)利用1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液探究化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。
（1）用離子方程式解釋實驗原理4I-+4H++O2=2I2+2H2O4I-+4H++O2=2I2+2H2O。
（2）在本實驗中需要觀察的實驗現(xiàn)象是溶液變藍的時間溶液變藍的時間。
（3）實驗時，試劑加入順序為①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，試解釋②③的順序為何不能顛倒若②③順序顛倒，則I2生成后不能立刻被檢測到（溶液變藍）若②③順序顛倒，則I2生成后不能立刻被檢測到（溶液變藍）。
Ⅱ.某化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，為了探究其主要原因，進行了如下實驗：
【實驗原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O【探究記錄及分析】
| 實驗編號 | 燒杯中所加試劑及用量mL | 控制條件 | 溶液褪色時間（s） | |||
|
0.10mol/LH2C2O4溶液 |
等濃度KMnO4 溶液 |
H2O | 0.50mol/L稀硫酸 | |||
| 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | ||
| 30 | 20 | 30 | 20 | 溫度65℃ | 13 | |
| 30 | 20 | 30 | 20 | 少量MnSO4固體 | 3.6 | |
| 30 | 20 | x | 20 | mL溶液 | 18 | |
探究溫度是否對反應(yīng)速率有影響
探究溫度是否對反應(yīng)速率有影響
。（2）x=
25
25
。（3）
不能
不能
（填“能”、“不能”）用MnCl2固體代替MnSO4固體。【探究結(jié)論】
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但隨后查閱已有的文獻資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。
結(jié)合文獻資料與實驗得出：草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快的主要原因是
草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，生成的MnSO4（或Mn2+）對該反應(yīng)有催化作用
草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，生成的MnSO4（或Mn2+）對該反應(yīng)有催化作用
。【答案】4I-+4H++O2=2I2+2H2O；溶液變藍的時間；若②③順序顛倒，則I2生成后不能立刻被檢測到（溶液變藍）；探究溫度是否對反應(yīng)速率有影響；25；不能；草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，生成的MnSO4（或Mn2+）對該反應(yīng)有催化作用
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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