2020年天津市靜海一中高考化學(xué)調(diào)研試卷（4月份）

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質(zhì)為主要目的的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  低溫制備H2	合成全氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl	成功開采可燃冰（CH4?nH2O）	研制出超高強(qiáng)鋼

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：46引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是（　?。?/h2>

  A．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色

  B．C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠

  C．CO2使苯酚鈉溶液變渾濁

  D．Na2O2放置空氣中變白
  組卷：68引用：2難度：0.6

  解析

• 3．2020年的春節(jié)期間，新冠病毒肆虐。因?yàn)楹怂崾巧幕A(chǔ)物質(zhì)，是病毒的“身份證”，所以患者的確診需要病毒的核酸檢驗(yàn)。以下關(guān)于核酸的論述正確的是（　?。?/h2>

  A．核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸殘基組成的

  B．核酸水解產(chǎn)物中含有磷酸、葡萄糖和堿基

  C．核酸、核苷酸都是高分子化合物

  D．核酸有核糖核酸和脫氧核糖核酸兩類，對(duì)蛋白質(zhì)的合成和生物遺傳起重要作用
  組卷：110引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

  B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定 NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑

  C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

  D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二
  組卷：1250引用：12難度：0.7

  解析

• 5．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　　）

  A．水晶和干冰的熔化	B．食鹽和醋酸鈉的熔化
  C．液溴和液汞的氣化	D．HCl和NaCl溶于水
  組卷：75引用：7難度：0.9

  解析

二、（非選擇題共64分）

• 15．過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
  Ⅰ．過(guò)氧化鈣制備方法很多。
  （1）制備方法一：H₂O₂溶液與過(guò)量的Ca（OH）₂懸濁液反應(yīng)可制備CaO₂?8H₂O，其化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）制備方法二：利用反應(yīng)Ca（s）+O₂

  △

  CaO₂（s），在純氧條件下制取CaO₂，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如圖：
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，儀器a的名稱為

   

  。
  ②裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是

   

  ；二是

   

  。
  Ⅱ．水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO₂?8H₂O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來(lái)表示，其測(cè)定步驟及原理為：
  a.固氧：堿性下，O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：2Mn²⁺+O₂+4OH═2MnO（OH）₂↓；
  b.氧化：酸性下，MnO（OH）₂將I^-氧化為I₂：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O；
  c.滴定：用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  某同學(xué)向水中加一定量CaO₂?8H₂O，取此水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。
  （1）滴定過(guò)程中使用的指示劑是

   

  ；
  （2）該水樣中的溶解氧量（DO）為

   

  mg?L^-1。
  （3）步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因

   

  （用離子方程式表示，至少寫出2個(gè)）。
  組卷：93引用：3難度：0.5

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• 16．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
  （1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
  已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
  甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）減少汽車尾氣污染的原理為2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
  

  時(shí)間/s	0	1	2	3	4
  c（NO）/×10-3mol?L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
  c（CO）/×10-3mol?L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

  ①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有

   

  （寫出兩種即可）。
  ②此條件下達(dá)到平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來(lái)同時(shí)吸收SO₂和氮的氧化物氣體（NO_x），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常溫下，HNO₂的電離常數(shù)為K_a=7×10^-4，H₂SO₃的電離常數(shù)為K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。
  ①常溫下，相同濃度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH較大的是

   

  溶液。
  ②常溫下，NaHSO₃顯

   

  性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是

   

  （通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。
  （4）鈰元素（Ce）常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物質(zhì)的量之比為1：1）?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O₂^-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示。
  ①Ce⁴⁺從電解槽的

   

  （填字母代號(hào)）口流出。
  ②寫出陰極的電極反應(yīng)式

   

  。
  組卷：96引用：3難度：0.5

  解析