汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

。
（2）減少汽車尾氣污染的原理為2NO（g）+2CO（g）

催化劑

N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數(shù)據(jù)如表所示：

時間/s	0	1	2	3	4
c（NO）/×10-3mol?L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有

降低溫度，或增大壓強(qiáng)（或壓縮體積），或使用催化活性更好的催化劑等

降低溫度，或增大壓強(qiáng)（或壓縮體積），或使用催化活性更好的催化劑等

（寫出兩種即可）。
②此條件下達(dá)到平衡時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.56×10⁵

2.56×10⁵

。
（3）工業(yè)上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO₂和氮的氧化物氣體（NO_x），可得到Na₂SO₃、NaHSO₃、NaNO₂、NaNO₃等溶液。（已知：常溫下，HNO₂的電離常數(shù)為K_a=7×10^-4，H₂SO₃的電離常數(shù)為K_a1=1.2×10^-2、K_a2=5.8×10^-8）。
①常溫下，相同濃度的Na₂SO₃、NaNO₂溶液中pH較大的是

Na₂SO₃

Na₂SO₃

溶液。
②常溫下，NaHSO₃顯

酸

酸

性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是

常溫下，NaHSO₃的電離常數(shù)為K_a2=5.8×10^-8，水解常數(shù)為K_b=

K

w

K

a

2

≈8.3×10^-13，電離常數(shù)大于水解常數(shù)

常溫下，NaHSO₃的電離常數(shù)為K_a2=5.8×10^-8，水解常數(shù)為K_b=

K

w

K

a

2

≈8.3×10^-13，電離常數(shù)大于水解常數(shù)

（通過計算說明）。
（4）鈰元素（Ce）常見有+3、+4兩種價態(tài)。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^-（二者物質(zhì)的量之比為1：1）?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O₂^-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示。
①Ce⁴⁺從電解槽的

a

a

（填字母代號）口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式

2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂↑+4H₂O

。