2021-2022學(xué)年浙江省杭州市高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/16 3:30:2
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
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1．下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.7 -
2．下列原子的電子排布式屬于激發(fā)態(tài)原子的是（ ）
組卷：40引用：2難度：0.5 -
3．下列關(guān)于C、N、O三種元素的比較正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
4．用重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中，需要用到的儀器是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.8 -
5．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體且屬于位置異構(gòu)的是（ ?。?/h2>
組卷：123引用：2難度：0.5 -
6．下列微粒能提供孤電子對(duì)與金屬離子形成配位鍵的是（ ?。?br />①H2O
②OH-
③CO32-
④NH3
⑤NH4+組卷：17引用：2難度：0.6 -
7．下列微粒的空間結(jié)構(gòu)與其VSEPR模型一致的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.6 -
8．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：2難度：0.7 -
9．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.7 -
10．2022年3月23日“天宮課堂”再次開(kāi)講，科技興國(guó)離不開(kāi)化學(xué)科學(xué)。下列與“神十三”以及“天宮一號(hào)”有關(guān)的化學(xué)知識(shí)的描述中不正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.7
二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）
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29．研究分解氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車(chē)尾氣排放、保護(hù)環(huán)境有重要意義．直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N2O催化分解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1 2N2O（g）?2N2（g）+O2（g） ΔH1=-163kJ?mol-1
反應(yīng)2 2N2O（g）?N2（g）+2NO（g） ΔH2=18.5kJ?mol-1
反應(yīng)3 4N2O（g）?3N2（g）+2NO2（g） ΔH3=-144.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g） 的ΔH為kJ?mol-1。
（2）T℃，在密閉容器中嘗試?yán)帽砻娲呋に嚪纸釴O，若用
、
、
、
分別表示O2、NO、N2和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解NO的反應(yīng)過(guò)程可用圖1表示：
①若溫度和保持容器體積不變，下列關(guān)于NO分解反應(yīng)，說(shuō)法正確的是。
A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子數(shù)
B．當(dāng)體系壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．除去體系中O2可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．解吸之后的氣體無(wú)需凈化處理可直接排放
②已知NO在固體催化劑表面吸附時(shí)總熵減小，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出從狀態(tài)A到狀態(tài)D體系能量的變化曲線(xiàn)圖。
（3）T℃和恒定壓強(qiáng)P0kPa時(shí)，在密閉容器中模擬廢氣中N2O直接催化分解過(guò)程，各組分的信息如下表：
該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=物質(zhì) N2 N2O O2 CO2 NO NO2 n（投料）/mol 19 34 6.5 25 0 0 n（平衡）/mol 50 1 20 25 2 2 kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。若除去廢氣中的CO2氣體，再在相同的條件下模擬實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)N2O的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，其原因可能是：。
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為。
組卷：6引用：2難度：0.6 -
30．CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Sn為第五周期、ⅣA族元素，其價(jià)層電子軌道表示式為。
（2）單質(zhì)Sn與干燥的Cl2反應(yīng)生成SnCl4，常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為，其固體的晶體類(lèi)型為。
（3）NH3、PH3、AsH3的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（填化學(xué)式，下同），鍵能由大到小的順序?yàn)?。
（4）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物，一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有mol。
（5）CH3OCH2CH2F比HOCH2CH2F的熔沸點(diǎn)（填“高、低或相等”），原因是。組卷：37引用：2難度：0.6