研究分解氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車尾氣排放、保護(hù)環(huán)境有重要意義．直接催化分解法是消除NOx的主要方法，已知N₂O催化分解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1  2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g） ΔH₁=-163kJ?mol^-1 
反應(yīng)2  2N₂O（g）?N₂（g）+2NO（g） ΔH₂=18.5kJ?mol^-1 
反應(yīng)3  4N₂O（g）?3N₂（g）+2NO₂（g） ΔH₃=-144.5kJ?mol^-1 
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 的ΔH為

-181.5

-181.5

kJ?mol^-1。
（2）T℃，在密閉容器中嘗試?yán)帽砻娲呋に嚪纸釴O，若用、、、分別表示O₂、NO、N₂和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解NO的反應(yīng)過(guò)程可用圖1表示：

①若溫度和保持容器體積不變，下列關(guān)于NO分解反應(yīng)，說(shuō)法正確的是

AC

AC

。
A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子數(shù)
B．當(dāng)體系壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．除去體系中O₂可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．解吸之后的氣體無(wú)需凈化處理可直接排放
②已知NO在固體催化劑表面吸附時(shí)總熵減小，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出從狀態(tài)A到狀態(tài)D體系能量的變化曲線圖

。

（3）T℃和恒定壓強(qiáng)P₀kPa時(shí)，在密閉容器中模擬廢氣中N₂O直接催化分解過(guò)程，各組分的信息如下表：

物質(zhì)	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
n（投料）/mol	19	34	6.5	25	0	0
n（平衡）/mol	50	1	20	25	2	2

該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K_p=

500P₀

500P₀

kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。若除去廢氣中的CO₂氣體，再在相同的條件下模擬實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率明顯降低，其原因可能是：

恒壓條件下，除去CO₂相當(dāng)于增加其他氣體的分壓，平衡向分壓減小的方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低

恒壓條件下，除去CO₂相當(dāng)于增加其他氣體的分壓，平衡向分壓減小的方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低

。
（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無(wú)污染的N₂和O₂除去，如圖3所示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O^2-，電解池陰極反應(yīng)為

2NO_x+4xe^-=2xO^2-+N₂

2NO_x+4xe^-=2xO^2-+N₂

。