2021-2022學年廣東省廣州市華僑中學高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（第1?10題，每題3分；第11?16題，每題4分。共54分。）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)

  B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧是一種膠體，分散劑是空氣，分散質(zhì)是水

  C．新型冠狀病毒（直徑約為85nm）可通過飛沫傳播，飛沫分散在空氣中易形成氣溶膠

  D．75%酒精能滅活新冠病毒，是因為乙醇具有強氧化性
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（　?。?br />

  選項	酸性氧化物	酸	鹽	混合物	電解質(zhì)
  A	SiO2	HCl	純堿	CuSO4?5H2O	CO2
  B	SO3	H2CO3	Na2CO3	氫氧化鐵膠體	NaCl
  C	Na2O	HNO3	NaHSO4	硫酸銅溶液	MgSO4
  D	CO2	HClO	BaCO3	醫(yī)用酒精	NaClO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

  B．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、OH-

  C．在使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

  D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3-
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．向鐵粉中加入鹽酸：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑

  B．氧化鎂溶于稀硫酸：O2-+2H+═H2O

  C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O

  D．向氯化鎂溶液中滴入氨水：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列各組溶液中的兩個反應，可用同一個離子反應表示的是（　?。?/h2>

  A．NaOH和H2SO4、NaOH和NaHSO4

  B．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

  C．BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4

  D．NaHCO3和Ca（OH）2、Na2CO3和Ca（OH）2
  組卷：95引用：1難度：0.7

  解析

• 6．高效“綠色”消毒劑二氧化氯通常為氣體。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

  △

  2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．KClO3在反應中失去電子

  B．H2C2O4是還原劑，在反應中被還原

  C．ClO2是該反應的還原產(chǎn)物

  D．ClO2用于自來水的殺菌消毒是利用了它的還原性
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　　）

  A．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多

  B．Fe（OH）3膠體具有吸附性，可用作凈水劑

  C．過氧化鈉固體呈淡黃色，可用作呼吸面具中的供氧劑

  D．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒
  組卷：5引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共4道，共46分）

• 20．我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。
  Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制備成Na₂CO₃。
  
  （1）裝置乙中盛放的試劑為

   

  ，它的作用是

   

  。
  （2）反應進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內(nèi)溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗該白色固體是NaHCO₃。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO₃和另一種鹽，裝置丙中總反應的化學方程式為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

  低溫

  NaHCO₃↓+

   

  。
  （3）可用

   

  （填一種實驗操作）的方法將生成的NaHCO₃晶體從溶液中分離出來。
  Ⅱ．測定所得產(chǎn)品的組成和純度
  請設計實驗，檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO₃或NaCl。
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  		樣品中不含NaHCO3
  		樣品中含NaCl
  組卷：28引用：1難度：0.7

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• 21．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置（部分置省略）制備KClO₃和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
  
  回答下列問題：
  （1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過

   

  （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，請寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （2）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，a裝置中應加入

   

  （填寫下列編號字母）。
  A．堿石灰
  B．飽和食鹽水
  C．濃硫酸
  D．飽和碳酸氫鈉溶液
  （3）b中采用的加熱方式是

   

  ，c裝置用于制取NaClO，發(fā)生反應的離子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷卻的目的是

   

  。
  （4）在不同條件下KClO₃可將KI氧化為I₂或KIO₃。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
  

  試管編號	1	2	3	4
  0.20mol/LKI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
  KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
  6.0mol/LH2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
  蒸餾水	9.0	6.0	3.0	0

  ①系列a實驗的實驗目的是

   

  。
  ②設計1號試管實驗的作用是

   

  。
  ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為：

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析