氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分置省略）制備KClO₃和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：
（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過

分液漏斗

分液漏斗

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，請寫出該反應的化學方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，a裝置中應加入

B

B

（填寫下列編號字母）。
A．堿石灰
B．飽和食鹽水
C．濃硫酸
D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）b中采用的加熱方式是

水浴加熱

水浴加熱

，c裝置用于制取NaClO，發(fā)生反應的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，采用冰水浴冷卻的目的是

避免溫度升高后生成NaClO₃

避免溫度升高后生成NaClO₃

。
（4）在不同條件下KClO₃可將KI氧化為I₂或KIO₃。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0.20mol/LKI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol/LH2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸餾水	9.0	6.0	3.0	0

①系列a實驗的實驗目的是

研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響

研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響

。
②設計1號試管實驗的作用是

把硫酸濃度為0的現(xiàn)象作為對照實驗

把硫酸濃度為0的現(xiàn)象作為對照實驗

。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為：

ClO₃^-+6H⁺+6I^-=Cl^-+3I₂+3H₂O

ClO₃^-+6H⁺+6I^-=Cl^-+3I₂+3H₂O

。