2021年北京市高考化學試卷（等級性）

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中有3種官能團

  B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)

  C．在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
  組卷：704引用：7難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)放射性核素氚（

  3

  1

  H）的表述不正確的是（　　）

  A． 3 1 H原子核外電子數(shù)為1

  B． 3 1 H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

  C． 3 1 H2與H2化學性質(zhì)基本相同

  D． 3 1 H2O具有放射性
  組卷：424引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N	B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
  C．溴乙烷的分子模型：	D．CO2的電子式：
  組卷：390引用：10難度：0.4

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• 4．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

  B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

  C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

  D．非金屬性：F＞O＞N
  組卷：583引用：19難度：0.6

  解析

• 5．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（　　）
  
  

  	氣體	試劑	制備裝置	收集方法
  A	O2	KMnO4	a	d
  B	H2	Zn+稀H2SO4	b	e
  C	NO	Cu+稀HNO3	b	c
  D	CO2	石灰石+稀H2SO4	b	c

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：494引用：5難度：0.7

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• 6．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO₂。用試管收集SO₂后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（　?。?/h2>

  A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)

  B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和

  C．取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++ HSO - 3 ， HSO - 3 ?H++ SO 2 - 3

  D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)
  組卷：668引用：19難度：0.7

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本部分共5題，滿分58分。

• 18．鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。
  
  資料：ⅰ.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSO₄?H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
  ⅱ.TiOSO₄+（x+1）H₂O?TiO₂?xH₂O↓+H₂SO₄
  ⅲ.0.1mol?L^-1 Fe²⁺生成Fe（OH）₂，開始沉淀時pH=6.3，完全沉淀時pH=8.3
  0.1mol?L^-1 Fe³⁺生成FeOOH，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8
  （1）純化
  ①加入過量鐵粉的目的是

   

  。
  ②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是

   

  。
  （2）制備晶種
  為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO₄溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄pH變化（如圖）。
  
  ①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

   

  。
  ②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料ⅲ中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe²⁺）

   

  0.1mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）。
  ③0-t₁時段，pH幾乎不變；t₁-t₂時段，pH明顯降低。結(jié)合方程式解釋原因：

   

  。
  ④pH≈4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，t₃后pH幾乎不變，此時溶液中c（Fe²⁺）仍降低，但c（Fe³⁺）增加，且c（Fe²⁺ ）降低量大于c（Fe³⁺ ）增加量。結(jié)合總方程式說明原因：

   

  。
  （3）產(chǎn)品純度測定
  鐵黃純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定。
  
  資料：Fe³⁺+3C₂

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（C₂O₄）₃^3-，F(xiàn)e（C₂O₄）₃^3-不與稀堿液反應(yīng)Na₂C₂O₄過量，會使測定結(jié)果

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
  組卷：587引用：3難度：0.5

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• 19．某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
  （1）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO₂。
  ①反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②電極反應(yīng)式：
  ⅰ.還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
  ⅱ.氧化反應(yīng)：

   

  
  ③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂的原因。
  ⅰ.隨c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）升高，MnO₂氧化性減弱。
  ⅱ.隨c（Cl^-）降低，

   

  。
  ④補充實驗證實了③中的分析。
  

  序號	實驗	加入試劑	現(xiàn)象
  Ⅰ		較濃硫酸	有氯氣
  Ⅱ		a	有氯氣
  Ⅲ		a和b	無氯氣

  a是

   

  ，b是

   

  。
  （2）利用c（H⁺）對MnO₂氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO₂反應(yīng)所需的最低c（H⁺）由大到小的順序是

   

  ，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由

   

  。
  （3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn²⁺氧化為MnO₂。經(jīng)實驗證實了推測。該化合物是

   

  。
  （4）Ag分別與1 mol?L^-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因：

   

  。
  （5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

   

  。
  組卷：769引用：6難度：0.5

  解析