某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。
（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。
①反應的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
②電極反應式：
ⅰ.還原反應：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
ⅱ.氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑
③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。
ⅰ.隨c（H+）降低或c（Mn2+）升高，MnO2氧化性減弱。
ⅱ.隨c（Cl-）降低，Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強。
④補充實驗證實了③中的分析。
△
△
| 序號 | 實驗 | 加入試劑 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ |  |
較濃硫酸 | 有氯氣 |
| Ⅱ | a | 有氯氣 | |
| Ⅲ | a和b | 無氯氣 |
KCl固體（或濃/飽和溶液）
KCl固體（或濃/飽和溶液）
，b是 MnSO4固體（或濃/飽和溶液）
MnSO4固體（或濃/飽和溶液）
。（2）利用c（H+）對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應所需的最低c（H+）由大到小的順序是
KCl＞KBr＞KI
KCl＞KBr＞KI
，從原子結構角度說明理由 Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強
Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強
。（3）根據(jù)（1）中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測。該化合物是
AgNO3或Ag2SO4
AgNO3或Ag2SO4
。（4）Ag分別與1 mol?L-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應。試解釋原因：
比較AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應得以發(fā)生
比較AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應得以發(fā)生
。（5）總結：物質氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是
氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強，還原產物（氧化產物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越??；反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強
氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強，還原產物（氧化產物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越??；反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強
。【考點】探究原電池及其工作原理．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；2Cl--2e-=Cl2↑；Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強；KCl固體（或濃/飽和溶液）；MnSO4固體（或濃/飽和溶液）；KCl＞KBr＞KI；Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強；AgNO3或Ag2SO4；比較AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應得以發(fā)生；氧化劑（還原劑）的濃度越大，其氧化性（還原性）越強，還原產物（氧化產物）的濃度越大，氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越??；反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：691引用：6難度：0.5
相似題
-
1．實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】
（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的裝置 實驗現(xiàn)象 
左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮
右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡極。
【實驗2】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：
（3）ⅰ中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為裝置 實驗現(xiàn)象 
ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡
ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出。
（4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：
（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是編號 裝置 實驗現(xiàn)象 實驗3 
電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 實驗4 
煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 （填字母序號）。
A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2
B．銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
C．銅片表面產生的氣泡為H2
D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
（6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與等因素有關。發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：80引用：3難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為了探索Al電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如表。
根據(jù)如表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：編號 電極材料 電解質溶液 電流計指針偏轉方向 ① Mg Al 稀鹽酸 偏向Al ② Al Cu 稀鹽酸 偏向Cu ③ Mg Al NaOH溶液 偏向Mg
（1）實驗1、2的Al所作的電極是否相同？，由此說明在原電池中金屬鋁作正極還是負極與有關。
（2）寫出實驗2中的電極反應式和電池總反應方程式。
（3）實驗3中的鋁作正極還是負極？鋁電極 銅電極 電池總反應 ，為什么？。
（4）實驗3的結果引起了興趣小組的重視，他們以Al、Zn為電極材料，濃硝酸為電解質溶液組成了一套裝置，請結合實驗3的結果推斷電流計指針的偏轉方向應為，原因是。
（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5 -
3．某化學興趣小組對原電池中鹽橋的作用進行探究，并設計了以下實驗裝置：
（1）以上四個裝置中，能發(fā)揮鹽橋作用的是
（2）若以A、B為電源，分別電解等濃度、等體積的NaCl溶液，當消耗等質量Zn時，產生的H2（填“A”或“B”）多，原因是
（3）如果C裝置中U形銅導體在插入溶液前是粗細均勻的，插入足夠長時間后，仔細比較兩端的變化是．
（4）D裝置充分作用后，左側溶液中的濃度SO2-4（填“=”“＞”或“＜”）右側的濃度．SO2-4發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：23引用：0難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~