2021-2022學年山東省濟南市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．燃煤時加入生石灰可減少溫室氣體的排放

  B．石油經分餾獲得的汽油是混合物

  C．“地溝油”經加工處理后制成肥皂，可以提高資源的利用率

  D．相同狀況下，與等體積的一氧化碳和氫氣相比，甲烷燃燒時放出的熱量更多
  組卷：16引用：2難度：0.8

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• 2．下列敘述不涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．用蓄電池為電動汽車供電

  B．青銅大鐘的緩慢銹蝕

  C．SO2能使品紅溶液褪色

  D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
  組卷：21引用：2難度：0.7

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• 3．下列有關化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的電子式：

  B．HClO的結構式：H-Cl-O

  C．聚丙烯的結構簡式：

  D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++ HCO - 3
  組卷：25引用：5難度：0.7

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• 4．N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．11.2LCH4和44.8LCl2（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數為2.5NA

  B．8.7gMnO2和足量濃鹽酸共熱可生成Cl2的分子數為0.1NA

  C．1g的H218O和D216O的混合物所含中子數、電子數均為0.5NA

  D．將濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3溶液與KI溶液等體積混合，轉移電子數為0.1NA
  組卷：24引用：3難度：0.7

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• 5．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A是重要的有機化工基礎原料，相對分子質量為28。B分子中含有18個電子，D在常溫下是液體，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X

  B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞W

  C．通過X射線衍射技術可知YW4是正四面體形空間結構

  D．E→C的反應類型為取代反應
  組卷：25引用：2難度：0.5

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• 6．現(xiàn)用如圖所示裝置來測定某原電池工作時在一段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鎂片和鋁片。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．b電極材料是鎂片

  B．電流經a流向b

  C．若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH-移向鋁片一極

  D．當量筒中收集到672mL氣體時，通過導線的電子的物質的量為0.06mol
  組卷：25引用：3難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．乳酸乙酯作為香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉為原料合成乳酸乙酯的路線如圖：
  
  
  回答下列問題：
  （1）A中含有的官能團的名稱

   

  ，C→D的反應類型為

   

  。
  （2）B的結構簡式為

   

  。
  （3）E是乳酸乙酯的一種同分異構體，兩分子E在一定條件下可發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)酯，則E的結構簡式可能為

   

  （寫出一種即可）。
  （4）除以淀粉為原料制備C，工業(yè)上制備C的方法還有

   

  （用化學方程式表示）。
  （5）檢驗淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應的操作：取少量冷卻后的水解液于試管中，加NaOH溶液至堿性，再加入少量

   

  ，加熱，若

   

  （填現(xiàn)象），則證明淀粉已發(fā)生水解。
  組卷：39引用：2難度：0.4

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• 20．汽車已成為現(xiàn)代社會的重要交通工具之一，化學物質在汽車的動力安全等方面有著極為重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質。當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，NaN₃分解為Na和N₂，同時釋放出大量的熱，N₂使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
  ①KClO₄含有的化學鍵類型是

   

  。
  ②NaHCO₃的作用為

   

  。
  （2）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究表明，尾氣中的氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關。其轉化關系如圖1所示。
  
  下列敘述錯誤的是

   

  （填標號）。
  a.霧霾可能產生丁達爾效應
  b.N₂O₅溶于水能導電，因此N₂O₅是電解質
  c.反應①～⑥中只有①②是氧化還原反應
  d.霧霾的形成與過度施用銨態(tài)氮肥無關
  （3）為減輕汽車尾氣中NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，主要發(fā)生的反應是：2NO+2CO

  催化劑

  N₂+2CO₂。
  ①已知斷裂1mol相應化學鍵需要的能量如下：
  

  化學鍵	C≡O（CO氣體）	N≡O（NO氣體）	N≡N	C=O
  鍵能/（kJ?mol-1）	1072	630	946	a

  若消耗1molNO，放出熱量369kJ，則表格中的a為

   

  。
  ②某次實驗中測得容器內NO和N₂的物質的量隨時間變化如圖2。圖中b點對應的速率關系是v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”，下同），d點對應的速率關系是v_正（NO）

   

  v_逆（N₂）。
  
  組卷：38引用：2難度：0.5

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