2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣育才學校高二(上)期中化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每小題3分,滿分48分)
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1.足量塊狀鐵與 100 mL0.01mol/L 的稀硫酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而 不改變 H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( ?。?br />①加 NaCl 溶液
②加 NaOH 固體
③加 CH3COONa 固體
④升高溫度
⑤將塊狀鐵改為鐵粉
⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸組卷:13引用:4難度:0.7 -
2.2020年是勒夏特列誕辰170周年,他發(fā)現(xiàn)的平衡移動原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應用,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:32引用:3難度:0.5 -
3.常溫下,能證明醋酸是弱酸的實驗事實是( ?。?/h2>
組卷:32引用:3難度:0.8 -
4.下列敘述中,錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:61引用:3難度:0.6 -
5.下列實驗及其結(jié)論都正確的是( )
選項 實驗 結(jié)論 A. 氯氣的水溶液可以導電 氯氣是電解質(zhì) B. 常溫下將等體積pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合后測混合后溶液pH值 溶液的pH=7 C. 等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應,酸HA放出的氫氣多 酸性HA比HB弱 D. 等體積的鹽酸和醋酸分別與等量的Zn反應,兩種酸放出氣泡一樣快 兩種酸濃度相等 組卷:3引用:4難度:0.5 -
6.已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol,用6mol SO2與2.5mol O2在一定條件下反應,當放出472.8kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為( )
組卷:2引用:2難度:0.5
二、綜合題(本大題共4小題,滿分52分)
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19.(1)下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是
A.相同溫度下,濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導電性對比:鹽酸>醋酸
B.1mol/LCH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C.25℃時,1mol/LCH3COOH溶液的pH約為2
D.10mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好與10 mL1mol/LNaOH溶液完全反應
(2)常溫下,在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,滴定曲線如圖。
①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
②在B點,a
③A、B、C、D幾點中,水的電離程度最大的是
(3)25℃時,將amol/L的醋酸與bmol/L氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為組卷:6引用:1難度:0.5 -
20.控制 CO2 的排放是防止溫室效應等不良氣候現(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。
(1)高爐煉鐵中用CO還原Fe2O3得到Fe,同時會排放大量的CO2和煙塵,必須進行嚴格的控制。已知:
①C(石墨,s)+CO2(g)═2CO(g)ΔH=+172.5 kJ?mol?1
②3C(石墨,s)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0 kJ?mol?1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
(2)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量 CO 與 Fe2O3發(fā)生該反應。
①以下能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.容器內(nèi)氣體壓強一定
C.CO與CO2濃度比為1:1
D.Fe2O3與Fe的質(zhì)量比不變
②當達到平衡后,再充入一定量CO,平衡
(3)可將煉鐵產(chǎn)生的CO2與CH4反應得到氣體燃料,其反應原理為:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。某小組向體積是1L的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1mol的CH4與CO2,反應過程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①壓強:p1
②1100℃、p1條件下,反應的平衡常數(shù)Kp=組卷:108引用:3難度:0.6