（1）下列事實一定能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是

AC

AC

（填字母）。
A．相同溫度下，濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比：鹽酸＞醋酸
B．1mol/LCH₃COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．25℃時，1mol/LCH₃COOH溶液的pH約為2
D．10mL1mol/L的CH₃COOH溶液恰好與10 mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
（2）常溫下，在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖。
①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1

0.1

mol/L。
②在B點，a

大于

大于

12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”）。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈

堿

堿

（填“酸”或“堿”）性，原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）。
③A、B、C、D幾點中，水的電離程度最大的是

B

B

。
（3）25℃時，將amol/L的醋酸與bmol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為

b

×

1

0

-

7

a

-

b

b

×

1

0

-

7

a

-

b

。