2023-2024學(xué)年上海外國語大學(xué)附屬浦東外國語學(xué)校高三（上）段考化學(xué)試卷

本卷共五道題，滿分100分，答題時(shí)間50分鐘。

• 1．元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
  
  （1）基態(tài)a原子核外電子有

   

  種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

   

  形，表中屬于p區(qū)的元素是

   

  （填元素名稱）。
  （2）請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式：

   

  。
  （3）b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價(jià)鍵類型是

   

  ，其中b原子的雜化方式是

   

  。
  （4）通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角，含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

   

  ；第一電離能從大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （5）第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子只有一個(gè)單電子的元素種數(shù)為

   

  ；第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)最多有

   

  ；4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

本卷共五道題，滿分100分，答題時(shí)間50分鐘。

• 4．鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
  （1）FeSO₄的負(fù)離子的空間構(gòu)型為

   

  。
  （2）FeCl₃蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在（如圖），雙聚分子中存在配位鍵，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中標(biāo)出配位鍵的位置。
  
  （3）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）₅、Ni（CO）₄等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe（CO）₅為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe（CO）₅中含有的化學(xué)鍵類型包括

   

  （填字母）。
  A．極性共價(jià)鍵
  B．離子鍵
  C．配位鍵
  D．金屬鍵
  （4）鎳能形成多種配合物，如Ni（CO）₄、[Ni（CN）₄]^2-、[Ni（NH₃）₆]²⁺等，下列有關(guān)說法正確的是

   

  （填選項(xiàng)字母）。
  A．[Ni（NH₃）₆]²⁺中含有共價(jià)鍵和離子鍵
  B．CO與CN^-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
  C．NH₃中N原子為sp³雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形
  D．Ni²⁺在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為4，F(xiàn)e在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為6
  （5）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄中Co、Ni的化合價(jià)都是+2，則Fe的化合價(jià)是

   

  。Fe³⁺比Fe²⁺更穩(wěn)定的原因是

   

  。
  （6）工業(yè)上常用羰基鎳Ni（CO）₄制備高純鎳，其熔點(diǎn)-19℃，沸點(diǎn)43℃，羰基鎳屬于

   

  （填晶體類型）。Ni（CO）₄，呈正四面體構(gòu)型，Ni（CO）₄易溶于

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．水
  B．四氯化碳
  C．苯
  D．硫酸鎳溶液
  （7）Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca,其原因是

   

  。
  組卷：43引用：1難度：0.6

  解析

• 5．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為

   

  ，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是

   

  ，其在元素周期表中的位置為

   

  。
  （2）下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元素的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．原子光譜
  B．質(zhì)譜
  C．紅外光譜
  （3）石青的化學(xué)式為Cu₂（CO₃）（OH）₂，其中

  CO

  2

  -

  3

  的空間構(gòu)型為

   

  。
  （4）已知NH₃分子中H-N-H的鍵角為107.3°，則配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中H-N-H的鍵角

   

  107.3°（填“大于”、“小于”、“等于”）。
  （5）CuCl₂可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為

   

  ，1mol該有機(jī)配體與Cu（Ⅱ）形成的配位鍵為

   

  mol。
  
  （6）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示。
  
  ①已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的該種化合物屬

   

  （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，其化學(xué)式為

   

  。
  ②銅和形成的晶體中每個(gè)M原子周圍最近等距的銅原子數(shù)目為

   

  。
  ③已知該晶體的晶胞參數(shù)（即立方體晶胞的棱長）為apm,則該晶體的密度是

   

  g/cm³。
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析