鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
（1）FeSO4的負離子的空間構型為 正四面體正四面體。
（2）FeCl3蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在（如圖），雙聚分子中存在配位鍵，請在如圖中標出配位鍵的位置。
（3）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金屬羰基化合物。已知室溫時Fe（CO）5為淺黃色液體，沸點103℃，則Fe（CO）5中含有的化學鍵類型包括 ACAC（填字母）。
A．極性共價鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
（4）鎳能形成多種配合物，如Ni（CO）4、[Ni（CN）4]2-、[Ni（NH3）6]2+等，下列有關說法正確的是 BB（填選項字母）。
A．[Ni（NH3）6]2+中含有共價鍵和離子鍵
B．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2
C．NH3中N原子為sp3雜化，其空間構型為正四面體形
D．Ni2+在形成配合物時其配位數(shù)只能為4，F(xiàn)e在形成配合物時其配位數(shù)只能為6
（5）CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合價都是+2，則Fe的化合價是 +3+3。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是 Fe3+的價層電子排布為3d5，半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定Fe3+的價層電子排布為3d5，半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定。
（6）工業(yè)上常用羰基鎳Ni（CO）4制備高純鎳，其熔點-19℃，沸點43℃，羰基鎳屬于 分子晶體分子晶體（填晶體類型）。Ni（CO）4，呈正四面體構型，Ni（CO）4易溶于 BCBC（填標號）。
A．水
B．四氯化碳
C．苯
D．硫酸鎳溶液
（7）Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應單質的熔點，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca,其原因是 同為金屬晶體，鈣和鐵鈷鎳電子層數(shù)相同，鈣核電荷數(shù)小，原子半徑大，金屬鍵強度弱，所以熔點低同為金屬晶體，鈣和鐵鈷鎳電子層數(shù)相同，鈣核電荷數(shù)小，原子半徑大，金屬鍵強度弱，所以熔點低。
【答案】正四面體；AC；B；+3；Fe3+的價層電子排布為3d5，半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定；分子晶體；BC；同為金屬晶體，鈣和鐵鈷鎳電子層數(shù)相同，鈣核電荷數(shù)小，原子半徑大，金屬鍵強度弱，所以熔點低
【解答】
【點評】
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