2022-2023學(xué)年北京十五中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、本卷共20道小題，每小題2分，共40分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。

• 1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?

  A．	B．	C．	D．
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃?xì)庠?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 2．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（　?。?/h2>

  A．H+的濃度

  B．體系的壓強

  C．溶液的溫度

  D．Cl-的濃度
  組卷：122引用：12難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

  C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  D．化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量的變化，常以熱能、電能或光能等形式表現(xiàn)出來
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+ 1 2 O2（g）═2H2O（l）+CO（g）ΔH1

  B．S（s）+ 1 2 O2（g）═SO3（s）ΔH2

  C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）ΔH3

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH4
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 5．水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0，ΔS＜0

  B．ΔH＜0，ΔS＞0

  C．ΔH＞0，ΔS＞0

  D．ΔH＜0，ΔS＜0
  組卷：288引用：14難度：0.9

  解析

• 6．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

  C．電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

  D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：340引用：17難度：0.7

  解析

• 7．已知298K時，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.0kJ/mol,該溫度下將2molN₂和6molH₂放在同一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（　?。ê雎阅芰繐p失）

  A．一定大于184.0kJ	B．一定等于184.0kJ
  C．一定小于184.0kJ	D．不能確定
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 8．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+C（g），將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)部溫度不變，5min末獲得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率[mol?（L?min）^-1]為（　?。?/h2>

  A．0.06

  B．0.08

  C．0.24

  D．0.12
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題，共60分

• 24．為驗證“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂”是可逆反應(yīng)，進行以下實驗。
  【試劑】
  

  試劑	Fe2（SO4）3溶液0.005mol?L-1	KI溶液0.01mol?L-1	KI溶液1mol?L-1
  顏色	淺黃色	無色	無色

  【實驗Ⅰ】
  
  （1）③中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是

   

  ，④中加入試劑b

   

  （填化學(xué)式）溶液后，溶液顏色變紅。由③、④可得結(jié)論：在該條件下充分反應(yīng)后，反應(yīng)物與生成物仍能同時存在，即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
  （2）⑤中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是

   

  。請用化學(xué)平衡移動原理解釋⑤中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

   

  。由此可得結(jié)論：若改變反應(yīng)條件可以出現(xiàn)平衡移動現(xiàn)象，即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
  【實驗Ⅱ】
  （3）如圖所示的原電池裝置，a、b均為石墨電極。閉合開關(guān)K后，檢流計指針向右偏轉(zhuǎn)，b發(fā)生的電極反應(yīng)式是

   

  
  
  （4）當(dāng)指針歸零后，向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO₃溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象是

   

  。此時，b發(fā)生的電極反應(yīng)式是

   

  。在該裝置中，改變反應(yīng)條件出現(xiàn)了平衡移動的現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
  （5）通過以上實驗，可以證實“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂”是可逆反應(yīng)。以下事實能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.①中各物質(zhì)濃度不再改變
  b.⑤中溶液顏色不再改變
  c.實驗Ⅱ中檢流計指針歸零
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 25．電化學(xué)原理被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面，利用電解法脫除煤中的含硫物質(zhì)【主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂）】的原理如圖所示。
  
  （1）陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，陰極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （2）補全脫硫反應(yīng)的離子方程式：

   

  
  []FeS₂+[]____+[]____═[]

  SO

  2

  -

  4

  +[]____+[]____
  （3）相同反應(yīng)時間，F(xiàn)eCl₃對脫硫率的影響如圖所示。
  
  ①電解脫硫過程中，F(xiàn)eCl₃所起的作用是

   

  
  ②FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1.5%時，脫硫率隨FeCl₃濃度的增大而下降，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋可能的原因是

   

  。
  （4）研究發(fā)現(xiàn)，電解時若電壓過高，陽極有副反應(yīng)發(fā)生，造成電解效率低。
  電解效率η的定義：η（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的電子

  ）

  n

  （

  通過電極的電子

  ）

  ×

  100%
  某電壓下電解100mL煤漿-FeCl₃-H₂SO₄混合液，煤漿中除FeS₂外不含其他含硫物質(zhì)，混合液中H₂SO₄濃度為0.01mol?L^-1，F(xiàn)eCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%。當(dāng)陰極收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時（陰極無副反應(yīng)發(fā)生），測得溶液中
  c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=0.02mol?L^-1，η（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  （忽略電解前后溶液的體積變化）。
  （5）利用電解法脫硫的優(yōu)點有

   

  （寫出一點即可）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析