為驗證“2Fe3++2I-?2Fe2++12”是可逆反應(yīng)，進(jìn)行以下實驗。
【試劑】
| 試劑 | Fe2（SO4）3溶液0.005mol?L-1 | KI溶液0.01mol?L-1 | KI溶液1mol?L-1 |
| 顏色 | 淺黃色 | 無色 | 無色 |
（1）③中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
，④中加入試劑b KSCN
KSCN
（填化學(xué)式）溶液后，溶液顏色變紅。由③、④可得結(jié)論：在該條件下充分反應(yīng)后，反應(yīng)物與生成物仍能同時存在，即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（2）⑤中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是
棕黃色加深
棕黃色加深
。請用化學(xué)平衡移動原理解釋⑤中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是 溶液中存在2Fe3++2I-?2Fe2++12平衡，加入1mol?L-1KI溶液后，I-濃度增大，平衡正向移動
溶液中存在2Fe3++2I-?2Fe2++12平衡，加入1mol?L-1KI溶液后，I-濃度增大，平衡正向移動
。由此可得結(jié)論：若改變反應(yīng)條件可以出現(xiàn)平衡移動現(xiàn)象，即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。【實驗Ⅱ】
（3）如圖所示的原電池裝置，a、b均為石墨電極。閉合開關(guān)K后，檢流計指針向右偏轉(zhuǎn)，b發(fā)生的電極反應(yīng)式是
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
（4）當(dāng)指針歸零后，向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象是
檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)
檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)
。此時，b發(fā)生的電極反應(yīng)式是 Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
。在該裝置中，改變反應(yīng)條件出現(xiàn)了平衡移動的現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（5）通過以上實驗，可以證實“2Fe3++2I-?2Fe2++12”是可逆反應(yīng)。以下事實能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
abc
abc
（填字母）。a.①中各物質(zhì)濃度不再改變
b.⑤中溶液顏色不再改變
c.實驗Ⅱ中檢流計指針歸零
【答案】溶液變藍(lán)色；KSCN；棕黃色加深；溶液中存在2Fe3++2I-?2Fe2++12平衡，加入1mol?L-1KI溶液后，I-濃度增大，平衡正向移動；Fe3++e-=Fe2+；檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)；Fe2+-e-=Fe3+；abc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/25 0:0:1組卷：9引用：1難度：0.7
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