為驗證“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂”是可逆反應(yīng)，進行以下實驗。
【試劑】

試劑	Fe2（SO4）3溶液0.005mol?L-1	KI溶液0.01mol?L-1	KI溶液1mol?L-1
顏色	淺黃色	無色	無色

【實驗Ⅰ】

（1）③中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ，④中加入試劑b （填化學(xué)式）溶液后，溶液顏色變紅。由③、④可得結(jié)論：在該條件下充分反應(yīng)后，反應(yīng)物與生成物仍能同時存在，即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
（2）⑤中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 。請用化學(xué)平衡移動原理解釋⑤中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是 。由此可得結(jié)論：若改變反應(yīng)條件可以出現(xiàn)平衡移動現(xiàn)象，即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
【實驗Ⅱ】
（3）如圖所示的原電池裝置，a、b均為石墨電極。閉合開關(guān)K后，檢流計指針向右偏轉(zhuǎn)，b發(fā)生的電極反應(yīng)式是

（4）當指針歸零后，向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO₃溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。此時，b發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。在該裝置中，改變反應(yīng)條件出現(xiàn)了平衡移動的現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
（5）通過以上實驗，可以證實“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂”是可逆反應(yīng)。以下事實能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
a.①中各物質(zhì)濃度不再改變
b.⑤中溶液顏色不再改變
c.實驗Ⅱ中檢流計指針歸零

【考點】化學(xué)反應(yīng)的可逆性；原電池原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】溶液變藍色；KSCN；棕黃色加深；溶液中存在2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+1₂平衡，加入1mol?L^-1KI溶液后，I^-濃度增大，平衡正向移動；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)；Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；abc