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為驗證“2Fe3++2I-?2Fe2++12”是可逆反應(yīng),進行以下實驗。
【試劑】
試劑 Fe2(SO43溶液0.005mol?L-1 KI溶液0.01mol?L-1 KI溶液1mol?L-1
顏色 淺黃色 無色 無色
【實驗Ⅰ】
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(1)③中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是
溶液變藍色
溶液變藍色
,④中加入試劑b
KSCN
KSCN
(填化學(xué)式)溶液后,溶液顏色變紅。由③、④可得結(jié)論:在該條件下充分反應(yīng)后,反應(yīng)物與生成物仍能同時存在,即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
(2)⑤中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是
棕黃色加深
棕黃色加深
。請用化學(xué)平衡移動原理解釋⑤中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
溶液中存在2Fe3++2I-?2Fe2++12平衡,加入1mol?L-1KI溶液后,I-濃度增大,平衡正向移動
溶液中存在2Fe3++2I-?2Fe2++12平衡,加入1mol?L-1KI溶液后,I-濃度增大,平衡正向移動
。由此可得結(jié)論:若改變反應(yīng)條件可以出現(xiàn)平衡移動現(xiàn)象,即可說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
【實驗Ⅱ】
(3)如圖所示的原電池裝置,a、b均為石墨電極。閉合開關(guān)K后,檢流計指針向右偏轉(zhuǎn),b發(fā)生的電極反應(yīng)式是
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+

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(4)當指針歸零后,向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象是
檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)
檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)
。此時,b發(fā)生的電極反應(yīng)式是
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
。在該裝置中,改變反應(yīng)條件出現(xiàn)了平衡移動的現(xiàn)象,說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
(5)通過以上實驗,可以證實“2Fe3++2I-?2Fe2++12”是可逆反應(yīng)。以下事實能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
abc
abc
(填字母)。
a.①中各物質(zhì)濃度不再改變
b.⑤中溶液顏色不再改變
c.實驗Ⅱ中檢流計指針歸零
【答案】溶液變藍色;KSCN;棕黃色加深;溶液中存在2Fe3++2I-?2Fe2++12平衡,加入1mol?L-1KI溶液后,I-濃度增大,平衡正向移動;Fe3++e-=Fe2+;檢流計指針向左偏轉(zhuǎn);Fe2+-e-=Fe3+;abc
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 0:0:1組卷:8引用:1難度:0.7
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