2022年江蘇省鹽城市響水中學高考化學模擬試卷（二）
發(fā)布：2024/10/29 3:0:2
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．陶瓷是中華民族的重要文化遺產，以黏土（主要成分為Al2O3?SiO2?2H2O）為原料制備陶瓷，一般步驟為制泥、成型、干燥、燒制。下列說法正確的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.6 -
2．工業(yè)上利用反應S8（s）
4S2（g）、CH4（g）+2S2（g）=CS2（g）+2H2S（g）制備CS2。下列說法正確的是（ ?。?/h2>△組卷：21引用：2難度：0.8 -
3．下列有關氧化物的性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：4難度：0.9 -
4．實驗室制取乙酸乙酯時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是（ ）
組卷：47引用：3難度：0.5 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時X原子2p軌道上有3個電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共4小題，滿分58分.
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17．氫氧化鈷[Co（OH）2]是鋰電池正極材料鈷酸鋰（LiCoO2）的前驅體．以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級Co（OH）2．
已知：①Co2+、Co3+易與NH3形成絡合物，[Co（NH3）6]2+的還原性強于Co（OH）2和Co2+；
②水合肼N2H4?H2O為無色油狀液體，具有強還原性，氧化產物為N2；
③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過濾．
（1）60℃時在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調節(jié)pH至9.5左右，一段時間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級Co（OH）2．
①制備時，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是．
②洗滌時，使用熱水除去產品表面雜質．檢驗產品是否洗凈的實驗操作是．
（2）經儀器分析，測得按題（1）步驟制得的Co（OH）2晶體結構中含有Co（Ⅲ），進一步用碘量法測得Co（Ⅱ）的氧化程度為8%．因此制備時必須加入一定量的還原劑．
①將500mL 1mol/L的CoSO4溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中（裝置見如圖），滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼．60℃時依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應后，過濾．實驗時應先打開滴液漏斗（填“a”或“b”）．
②為確保制得的Co（OH）2產品中不含Co（Ⅲ），制備時至少需加入水合肼的質量為g.
（3）以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO2，以及少量Al、Fe等）為原料制備微米級氫氧化鈷．已知：酸性條件下的氧化性強弱順序為Co3+＞H2O2＞Cl2＞Fe3+；LiOH可溶于水：如表所示是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH．
請補充完整實驗方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液配成懸濁液，在攪拌下金屬離子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 開始沉淀的pH 7.6 7.6 2.7 4.0 沉淀完全的pH 9.2 9.6 3.7 5.2 ，調節(jié)pH至9.5，過濾、洗滌，真空烘干得到微米級Co（OH）2．實驗中可選用的試劑：1mol/LH2SO4溶液、2mol/LHCl溶液、5mol/LNaOH溶液、5mol/L氨水、30%H2O2溶液．組卷：40引用：3難度：0.4 -
18．太陽能光解水制備的 H2和化工生產的副產氫，可實現(xiàn)資源的再利用。
（1）半導體光催化劑浸入水或電解質溶液中，光照時可在其表面得到產物。
①該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理如圖1所示。用簡潔的語言描述光解水的過程：。
②若將該催化劑置于 AgNO3溶液中，產物之一為 O2，另一產物為。
（2）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-電解+3H2↑。工作原理如圖2所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO2-4，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。FeO2-4
①電解過程中須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是。
②c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖3。M、N 兩點的 c（Na2FeO4）均低于最高值的原因是。組卷：55引用：2難度：0.7