人教版（2019）選擇性必修1《專題3 溶液中粒子濃度的大小關(guān)系》2023年同步練習(xí)卷（7）

一、選擇題

• 1．某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2O?HY-+H3O+

  B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．HY-的水解方程式為：HY-+H2O?H3O++Y2-
  組卷：33引用：8難度：0.7

  解析

• 2．在0.1mol?L^-1的NH₄HSO₄溶液中，下列關(guān)于微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式不正確的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）

  B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）

  C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（OH-）

  D．常溫下向該溶液中滴加NaOH溶液至中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
  組卷：73引用：4難度：0.5

  解析

• 3．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂緩慢通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是（　?。?/h2>

  A．混合溶液溶質(zhì)為 NaHCO3和Na2CO3

  B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

  C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體
  組卷：201引用：6難度：0.4

  解析

二、多選題

• 13．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．將1molCH3COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，此溶液中CH3COO-的數(shù)目約為6.02×1023

  B．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．0.1mol?L-CH3COONa溶液與0.1mol?L-HCl溶液等體積混合：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

  D．10mL 0.1mol?L-1醋酸溶液與20mL 0.1mol?L-NaOH溶液混合：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
  組卷：8引用：1難度：0.9

  解析

三、解答題

• 14．常溫下，有濃度均為0.1mol?L^-l的下列4種溶液：
  ①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③CH₃COONa溶液  ④NaHCO₃溶液
  

  HCN	H2CO3	CH3COOH
  Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

  （1）這4種溶液pH由大到小的順序是

   

  （填序號(hào)），其中②由水電離的H⁺濃度為

   

  。
  （2）①中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （3）④的水解平衡常數(shù)K_h=

   

  mol/L。
  （4）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③

   

   ④（填“＞”、“＜“、“=”）
  （5）25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN^-）和c（CN^-）之比為

   

  。向NaCN溶液中通入少量CO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  組卷：55引用：5難度：0.5

  解析