常溫下，有濃度均為0.1mol?L^-l的下列4種溶液：
①NaCN溶液  ②NaOH溶液  ③CH₃COONa溶液  ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是

②①④③

②①④③

（填序號），其中②由水電離的H⁺濃度為

1.0×10^-13mol/L

1.0×10^-13mol/L

。
（2）①中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（3）④的水解平衡常數(shù)K_h=

2.5×10^-8

2.5×10^-8

mol/L。
（4）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③

＜

＜

 ④（填“＞”、“＜“、“=”）
（5）25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN^-）和c（CN^-）之比為

0.02

0.02

。向NaCN溶液中通入少量CO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。