2014-2015學年河北省邯鄲市一中高二（下）開學化學試卷

一、解答題（共15小題，滿分60分）

• 1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標準的是（　　）
  ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  組卷：489難度：0.9

  解析

• 2．已知：①1mol H₂ 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl₂ 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量，則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl（g）

  B．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H═+183 kJ?mol-1

  C．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H═-183 kJ?mol-1

  D．氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的△H═-183 kJ?mol-1
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 3．反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2升密閉容器中進行1分鐘后，NH₃減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）

  A．H2O：0.002 mol?L-1	B．NO：0.001 mol?L-1
  C．NH3：0.002 mol?L-1	D．O2：0.0025 mol?L-1
  組卷：24難度：0.9

  解析

• 4．納米鈷（Co）加氫反應的催化劑，500K時催化反應：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能，但平衡常數不變?

  B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動CO的濃度減小?

  C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

  D．從平衡體系中分H2O（g）能加快正反應速率?
  組卷：4引用：6難度：0.7

  解析

• 5．某溫度下，反應SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?SO₃（g）的平衡常數K₁=50，在同一溫度下，反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數K₂的值為（　　）

  A．2500

  B．100

  C．4×10-4

  D．2×10-2
  組卷：166引用：56難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

  C．加入催化劑有利于氨的合成

  D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
  組卷：202引用：39難度：0.9

  解析

• 7．下列關于水的電離不正確的是（　　）

  A．加酸或堿一定抑制水的電離

  B．加鹽一定促進水的電離

  C．升高溫度，水的pH值變小

  D．常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14
  組卷：51難度：0.9

  解析

• 8．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　?。?/h2>

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

  C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

  D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
  組卷：244引用：58難度：0.9

  解析

• 9．常溫下a mol?L^-1稀氨水和b mol?L^-1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（　　）

  A．若a=b,則c（NH4+）=c（Cl-）

  B．若a＞b,則c（NH4+）＞c（Cl-）

  C．若a＞b,則c（OH-）＞c（H+）

  D．若a＜b,則c（OH-）＜c（H+）
  組卷：343引用：12難度：0.9

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三、解答題（共4小題，滿分40分）

• 28．現有常溫下的六份溶液：
  ①0.01mol/L CH₃COOH溶液；      ②0.01mol/L HCl溶液；
  ③pH=12的氨水；                 ④pH=12的NaOH溶液；
  ⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
  ⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
  （1）其中水的電離程度最大的是

   

  （填序號，下同），水的電離程度相同的是

   

  ．
  （2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：
  ①

   

  ②，③

   

  ④，⑤

   

  ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符號填空
  ①溶液中c （OH^-）

   

  c （H⁺）       ②c （HCN）

   

  c （CN^-）
  （4）在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
  ①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？

   

  （填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在

   

  （填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內．
  ②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：

   

  ．
  組卷：87引用：2難度：0.5

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• 29．如圖所示是一個化學過程的示意圖
  
  回答下列問題：（1）甲池是

   

  裝置，電極A的名稱是

   

  ．
  （2）甲裝置中通入CH₄的電極反應式為

   

  
  乙裝置中B（Ag）的電極反應式為

   

  ，
  丙裝置中D極的產物是

   

  （寫化學式），
  （3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體，若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中

   

  （寫化學式）．
  組卷：54引用：3難度：0.5

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