現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；      ②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是

⑥

⑥

（填序號，下同），水的電離程度相同的是

②③④

②③④

．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：
①

＞

＞

②，③

＞

＞

④，⑤

＞

＞

⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH^-）

＞

＞

c （H⁺）       ②c （HCN）

＞

＞

c （CN^-）
（4）在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？

否

否

（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在

AB

AB

（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．