2023年河南省安陽(yáng)一中高考化學(xué)模擬試卷（四）

一、選擇題（本題包括40小題，1-30題每小題1分，31-40題每小題1分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。請(qǐng)將正確答案填涂在答題卡的相應(yīng)位置。）

• 1．下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容或詩(shī)句諺語(yǔ)理解不正確的是（　?。?/h2>

  A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

  B．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

  C．《夢(mèng)溪筆談》記載：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中涉及到的反應(yīng)有置換反應(yīng)

  D．“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)
  組卷：37引用：4難度：0.8

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• 2．化學(xué)與社會(huì)都密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

  B．汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

  C．金屬冶煉過(guò)程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過(guò)程

  D．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠
  組卷：97引用：5難度：0.9

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• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的有（　?。?br />①乙酸的最簡(jiǎn)式：CH₂O
  ②聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
  ③羥基的電子式：
  ④丙烷分子的比例模型：
  ⑤四氯化碳分子的電子式：
  ⑥H₂CO₃的電離方程式：H₂CO₃?H⁺+

  HCO

  -

  3

  A．1個(gè)

  B．2個(gè)

  C．3個(gè)

  D．4個(gè)
  組卷：68引用：2難度：0.7

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• 4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì)及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	應(yīng)用	性質(zhì)
  A	葡萄糖在人體內(nèi)為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量	發(fā)生氧化反應(yīng)放出熱量
  B	“84”消毒液與潔廁靈混合使用	反應(yīng)生成消毒和去污效果更好的物質(zhì)
  C	75%酒精、雙氧水均可滅活新冠病毒	均使蛋白質(zhì)被氧化而變性
  D	熱的純堿溶液常用于洗滌金屬表面的柴油	能使柴油水解生成溶于水的物質(zhì)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．把盛有1molNO2的密閉容器降溫，容器中的分子數(shù)少于NA

  B．100℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-8NA

  C．1mol的CO2和H2O（g）的混合氣體與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  D．0.2molC2H6與1.0molCl2在光照下充分反應(yīng)，產(chǎn)物中C-Cl鍵總數(shù)為1.0NA
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 6．向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是（　　）

  A．二氧化碳：K+、Na+、 CO 2 - 3 、Cl-

  B．氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、 NO - 3

  C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、 NO - 3 、Cl-

  D．氯氣：Na+、Ba2+、 HCO - 3 、 HSO - 3
  組卷：158引用：12難度：0.8

  解析

• 7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無(wú)色氣體：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

  B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3+2H+

  C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 M n O - 4 +7H2O2+6H+=2Mn2++6O2+10H2O

  D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++ SO 2 - 4 +H++OH-=BaSO4↓+H2O
  組卷：58引用：1難度：0.7

  解析

• 8．如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

  B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

  C．曲線C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸

  D．曲線D表示Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液
  組卷：597引用：22難度：0.7

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• 9．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	目的	分離方法	原理
  A	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
  B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
  C	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結(jié)晶	NaCl在水中的溶解度很大
  D	除去丁醇中的乙醚	蒸餾	丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3984引用：92難度：0.9

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• 10．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．離子組：K+、H+、 SO 2 - 4 ；X試劑：少量Ba（OH）2；離子方程式：Ba2++OH-+H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+H2O

  B．離子組：Fe2+、Cl-、H+；X試劑：少量NaNO3；離子方程式：3Fe2++ NO - 3 +4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+

  C．離子組：Na+、Fe3+、 NO - 3 ；X試劑：過(guò)量KSCN；離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

  D．離子組： NH + 4 、H+、 HCO - 3 ；X試劑：過(guò)量NaOH；離子方程式： NH + 4 +H++ HCO - 3 +3OH-=NH3?H2O+2H2O+ CO 2 - 3
  組卷：36引用：2難度：0.7

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• 11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離的C （ H + ） =1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

  B． K w c （ H + ） =1×10-12mol/L的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-

  C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Cu2+、NO3-、K+、SO42-

  D．無(wú)色溶液中：Cr2O72-、Na+、H+、SO42-
  組卷：34引用：4難度：0.8

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• 12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（　?。?br />

  A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣	B．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色	C．制備純凈的 Fe（OH）2	D．除去Cl2中含有的少量HCl氣體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：57引用：3難度：0.5

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• 13．下列四組混合氣體中各組分的體積比為①NO₂：O₂=2：1；②NO：O₂=2：1；③NH₃：O₂=2：1；④NO₂：NO：O₂=1：1：1。將分別盛滿(mǎn)上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高的順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．③②①④

  B．①③④②

  C．②③①④

  D．①④②③
  組卷：37引用：1難度：0.6

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• 14．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，還含有Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀的一種工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．“焙燒”過(guò)程中，F(xiàn)eO?Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3

  B．“濾渣”的主要成分是Al（OH）3

  C．“酸化”的目的是使 C r O 2 - 4 轉(zhuǎn)化為Cr2 O 2 - 7

  D．由流程圖可知，溶解度：Na2Cr2O7＜K2Cr2O7
  組卷：29引用：2難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分0分）

• 43．乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。
  主反應(yīng)：C₄H₁₀（g,正丁烷）?C₂H₄（g）+C₂H₆（g）ΔH₁
  副反應(yīng)：C₄H₁₀（g,正丁烷）?CH₄（g）+C₃H₆（g）ΔH₂
  回答下列問(wèn)題：
  （1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。如表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱：
  

  物質(zhì)	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	異丁烷
  生成熱/kJ?mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

  ①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是

   

  （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
  ②上述反應(yīng)中，ΔH₁=

   

  kJ/mol。
  （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
  ①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填代號(hào)）。
  A．氣體密度保持不變
  B．氣體壓強(qiáng)保持不變
  C．反應(yīng)熱不變
  D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
  ②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是

   

  （填代號(hào)）。
  A．加入高效催化劑
  B．升高溫度
  C．充入乙烷
  D．減小壓強(qiáng)
  （3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強(qiáng)等）下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是

   

  （填代號(hào)）。
  A．平衡常數(shù)降低
  B．活化能降低
  C．催化劑活性降低
  D．副產(chǎn)物增多
  （4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75倍。
  ①0～10min內(nèi)乙烯的生成速率v（C₂H₄）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

   

  。
  （5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.5

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• 44．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成線路如下：
  
  （1）化合物Ⅰ的分子式為

   

  ，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗

   

  mol O₂．
  （2）CH₂=CH-CH₂Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  （注明條件）．
  （3）寫(xiě)出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  ．
  Ⅰ．苯環(huán)上有3個(gè)取代基Ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有2種Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  （4）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）．
  A．屬于烯烴
  B．能與FeCl₃溶液反應(yīng)呈紫色
  C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
  D．最多能與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
  （5）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是

   

  ．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  ．
  組卷：25引用：5難度：0.3

  解析