乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。
主反應(yīng)：C₄H₁₀（g,正丁烷）?C₂H₄（g）+C₂H₆（g）ΔH₁
副反應(yīng)：C₄H₁₀（g,正丁烷）?CH₄（g）+C₃H₆（g）ΔH₂
回答下列問題：
（1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。如表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱：

物質(zhì)	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	異丁烷
生成熱/kJ?mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是

（CH₃）₂CHCH₃

（CH₃）₂CHCH₃

（填結(jié)構(gòu)簡式）。
②上述反應(yīng)中，ΔH₁=

+92

+92

kJ/mol。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填代號(hào)）。
A．氣體密度保持不變
B．氣體壓強(qiáng)保持不變
C．反應(yīng)熱不變
D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是

B

B

（填代號(hào)）。
A．加入高效催化劑
B．升高溫度
C．充入乙烷
D．減小壓強(qiáng)
（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強(qiáng)等）下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是

CD

CD

（填代號(hào)）。
A．平衡常數(shù)降低
B．活化能降低
C．催化劑活性降低
D．副產(chǎn)物增多
（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。
①0～10min內(nèi)乙烯的生成速率v（C₂H₄）為

0.15

0.15

mol?L^-1?min^-1。
②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

4.5

4.5

。
（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

C₄H₁₀+13

CO

2

-

3

-26e^-=17CO₂+5H₂O

C₄H₁₀+13

CO

2

-

3

-26e^-=17CO₂+5H₂O

。