2020-2021學年陜西省榆林十中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志

  B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

  C．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)

  D．詩句“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中沒有涉及氧化還原反應
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 2．標準狀況下，相同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（　?。?/h2>

  A．H2

  B．N2

  C．CO

  D．CO2
  組卷：63引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．SO3→H2SO4	B．Cu→Cu（NO3）2
  C．Fe2O3→Fe	D．CO→CO2
  組卷：176引用：4難度：0.6

  解析

• 4．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：9引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　　）

  A．江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的性質(zhì)有關(guān)

  B．實驗室制備氫氧化鐵膠體時，采用的方法是向沸水中滴加硫酸鐵溶液

  C．直徑介于1nm～10mm之間的微粒稱為膠體

  D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應
  組卷：29引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度相等的是（　?。?/h2>

  A．150mL 2 mol?L-1 KCl溶液

  B．75mL 1.5 mol?L-1 MgCl2溶液

  C．100mL 1 mol?L-1 NaCl溶液

  D．25mL 2 mol?L-1 AlCl3溶液
  組卷：124引用：13難度：0.7

  解析

• 7．下列邏輯關(guān)系圖中正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：69引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．某化學興趣小組同學探究金屬鈉與飽和燒堿溶液的反應，方法如下：
  
  （1）按圖1所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉，下列有關(guān)描述正確的是

   

  。（填字母）
  a.鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失
  b.鈉熔化成一個閃亮的小球
  c.恢復到室溫時，NaOH溶液的濃度增大
  d.恢復到室溫時，溶液中Na⁺數(shù)目減少
  （2）寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （3）按圖2所示方法來收集金屬鈉與水反應產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好再放入水中。在相同條件下，取相同質(zhì)量的鈉，按下列兩種情況進行操作，收集產(chǎn)生的氣體較多的是操作

   

  （填序號），并用離子方程式解釋其原因

   

  。
  ①用鋁箔包住鈉
  ②用銅箔包住鈉
  （4）配制飽和NaOH溶液時有部分NaOH固體剩余，現(xiàn)用該固體配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL。
  ①配制該溶液需要稱取NaOH固體

   

  g。
  ②完成本實驗所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器是

   

  。
  ③下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是

   

  。（填字母）
  A．稱量時砝碼已經(jīng)生銹
  B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作
  C．定容時俯視
  D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出
  E．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 21．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
  Ⅰ．用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生如下反應：
  ①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
  ②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
  （1）反應①中被氧化的元素是

   

  ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）當反應①中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，生成SO₂的體積為

   

  L。（標準狀況下）
  （3）配平并用單線橋法標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。
  Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：
  氧化反應：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
  還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
  （4）寫出該氧化還原反應的化學方程式

   

  。
  （5）反應中若有0.5mol H₂O₂參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

   

  。
  （6）由上述反應得出物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是KMnO₄

   

  （填“＞”或“＜”）H₂O₂。
  （7）實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO₄完全反應后，H₂O₂仍能發(fā)生反應放出氣體，其原因可能是

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析