高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
Ⅰ．用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
①M(fèi)nO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）反應(yīng)①中被氧化的元素是

Cu、S

Cu、S

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

8：5

8：5

。
（2）當(dāng)反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，生成SO₂的體積為

2.24

2.24

L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）配平并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（4）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

。
（5）反應(yīng)中若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為

N_A

N_A

。
（6）由上述反應(yīng)得出物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是KMnO₄

＞

＞

（填“＞”或“＜”）H₂O₂。
（7）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO₄完全反應(yīng)后，H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體，其原因可能是

還原產(chǎn)物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧氣

還原產(chǎn)物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧氣

。