2023年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)一調(diào)試卷

一、選擇題：本題共I5小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中．只有一項(xiàng)是符

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．垃圾分類有多種方法，其中廢紙、廢藥品屬于可回收垃圾

  B．含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠

  C．生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都屬于新型無機(jī)非金屬材料

  D．“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉作除水劑時(shí)，每消耗1molNa,生成H2的分子數(shù)為NA

  B．工業(yè)合成氨時(shí)，每反應(yīng)22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，生成的極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

  C．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少64g,通過電路的電子數(shù)為2NA

  D．明礬凈水時(shí)，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3膠粒的數(shù)目為0.1NA
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A	B	C	D
  測(cè)稀硫酸pH	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液	分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液	制備氨水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：51引用：2難度：0.6

  解析

• 4．勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	勞動(dòng)項(xiàng)目	化學(xué)知識(shí)
  A	面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包	Na2CO3可與酸反應(yīng)
  B	環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水	熟石灰具有堿性
  C	工人將模具干燥后再注入熔融鋼水	鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)
  D	技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板	鋁能形成致密氧化膜

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：335引用：14難度：0.7

  解析

• 5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且基態(tài)X原子中p能級(jí)和s能級(jí)上的電子數(shù)相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個(gè)電子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Y

  C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜X

  D．基態(tài)W原子內(nèi)層原子軌道均已充滿電子
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?

  選項(xiàng)	離子	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
  A	K+、 HCO - 3 、 A l O - 2 、Cl-	鹽酸	H++ A l O - 2 +H2O═Al（OH）3↓
  B	Na+、Fe2+、Br-、Mg2+	氯氣	2Br-+Cl2═Br2+2 Cl-
  C	NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3	NaOH	NH + 4 +OH-═NH3?H2O
  D	Fe3+、Cl-、 SO 2 - 4 、K+	銅粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共5分。

• 19．化合物I是合成降壓藥物苯磺酸氨氯地平的中間體，一種合成I的路線如圖所示：
  
  已知：
  
  回答下列問題：
  （1）A分子的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為3：1：1，A的化學(xué)名稱為

   

  ；B的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）鑒別D與F可選用的試劑為

   

  ；D→E的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）G→H的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有

   

  種。
  ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ②能發(fā)生水解反應(yīng)生成CH₃OH
  ③分子中有一個(gè)手性碳原子
  （5）3-氨基巴豆酸甲酯（）是化合物I后續(xù)合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，寫出以G和甲醇為原料制備3-氨基巴豆酸甲酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：83引用：2難度：0.5

  解析

• 20．研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。
  （1）發(fā)射“神舟十三”號(hào)的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
  已知：①C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═2CO（g）+N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-2765.0kJ?mol^-1
  ②2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）ΔH₂=-19.5kJ?mol^-1
  ③H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=-44.0kJ?mol^-1
  則C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（1）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）的ΔH為

   

  。
  （2）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步：I₂（g）→2I（g）（快反應(yīng)）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反應(yīng)）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反應(yīng)）
  實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是

   

  。
  A.N₂O分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)
  B.v（第二步的逆反應(yīng)）＜v（第三步反應(yīng)）
  C.IO為反應(yīng)的催化劑
  D.第二步活化能比第三步大
  （3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1。
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=k_正?p²（NO）?p²（CO），v_正=k_逆p（N₂）?p²（CO₂）。其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）。
  ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k增大的倍數(shù)

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）k增大的倍數(shù)。
  ②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N₂物質(zhì)的量之比為2：2：1，壓強(qiáng)為pokPa。達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9p_okPa,則

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  （4）我國科技人員計(jì)算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p：
  ①3N₂H₄（1）=4NH₃（g）+N₂（g）ΔH₁  K_p1
  ②4NH₃（g）=2N₂（g）+6H₂（g）ΔH₂   K_p2
  繪制pK_p1-T和pK_p2-T的線性關(guān)系圖如圖所示：（已知：pK_p=-1gK_p）
  
  ①由圖可知，ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②反應(yīng)3N₂H₄（1）=3N₂（g）+6H₂（g）的K=

   

  （用K_p1、K_p2表示）；該反應(yīng)的ΔH

   

  0 （填“＞”或“＜”），寫出推理過程

   

  。
  組卷：63引用：6難度：0.6

  解析