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研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。
(1)發(fā)射“神舟十三”號的火箭推進劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)。
已知:①C2H8N2(l)+4O2(g)═2CO(g)+N2(g)+4H2O(l)ΔH=-2765.0kJ?mol-1
②2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)ΔH2=-19.5kJ?mol-1
③H2O(g)═H2O(l)ΔH3=-44.0kJ?mol-1
則C2H8N2(l)+2N2O4(1)═3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)的ΔH為
-2550.0kJ?mol-1
-2550.0kJ?mol-1
。
(2)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步:I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))
第二步:I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步:IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))
實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是
BD
BD

A.N2O分解反應(yīng)中,k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)
B.v(第二步的逆反應(yīng))<v(第三步反應(yīng))
C.IO為反應(yīng)的催化劑
D.第二步活化能比第三步大
(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ?mol-1
實驗測得:v=k?p2(NO)?p2(CO),v=kp(N2)?p2(CO2)。其中k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān);p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。
①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)k增大的倍數(shù)。
②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2:2:1,壓強為pokPa。達平衡時壓強為0.9pokPa,則
k
k
=
7
.
5
p
0
7
.
5
p
0
。
(4)我國科技人員計算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp
①3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g)ΔH1  Kp1
②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g)ΔH2   Kp2
繪制pKp1-T和pKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示:(已知:pKp=-1gKp
菁優(yōu)網(wǎng)
①由圖可知,ΔH1
0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)3N2H4(1)=3N2(g)+6H2(g)的K=
Kp1?Kp2
Kp1?Kp2
(用Kp1、Kp2表示);該反應(yīng)的ΔH
0 (填“>”或“<”),寫出推理過程
設(shè)T2>T1,由圖可知:pKp1(T2)-pKp1(T1)>|pKp2(T2)-pKp2(T1)|則:pKp1(T2)-pKp1(T1)>pKp2(T1)-pKp2(T2),pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1),lg[Kp1(T1)?Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)?Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2),因此該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
設(shè)T2>T1,由圖可知:pKp1(T2)-pKp1(T1)>|pKp2(T2)-pKp2(T1)|則:pKp1(T2)-pKp1(T1)>pKp2(T1)-pKp2(T2),pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1),lg[Kp1(T1)?Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)?Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2),因此該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
。

【答案】-2550.0kJ?mol-1;BD;小于;
7
.
5
p
0
;<;Kp1?Kp2;<;設(shè)T2>T1,由圖可知:pKp1(T2)-pKp1(T1)>|pKp2(T2)-pKp2(T1)|則:pKp1(T2)-pKp1(T1)>pKp2(T1)-pKp2(T2),pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1),lg[Kp1(T1)?Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)?Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2),因此該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:63引用:6難度:0.6
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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