2020-2021學年天津一中高一（下）期中化學試卷

一、單選題（每小題僅有1個正確答案，將答案涂在答題卡上）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成

  B．陶瓷化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

  C．生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

  D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石
  組卷：23難度：0.8

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• 2．下列各實驗的現象及結論都正確的是（　?。?br />

  選項	實驗	現象	結論
  A	將少量Na粒投入MgCl2溶液	析出銀白色固體	固體為Mg
  B	銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體	加熱時無明顯現象，加入硝酸鉀后溶液變藍	硝酸鉀起催化作用
  C	過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液	有無色氣泡產生，溶液呈血紅色	稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+
  D	濃硫酸滴入蔗糖中，產生的氣體導入澄清石灰水	蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁	濃硫酸具有脫水性和強氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26難度：0.5

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• 3．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO₃還原法制備保險粉的流程如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．反應1說明酸性：H2SO3＞H2CO3

  B．反應1結束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化

  C．反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2

  D．反應2最好在無氧條件下進行
  組卷：221引用：17難度：0.7

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• 4．不能正確表示下列變化的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO4-═2Mn2++5SO42-+4H+

  B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?+2H++H2O2═I2+2H2O

  C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  D．（NH4）2Fe（SO4）2 溶液與少量 Ba（OH）2 溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
  組卷：41引用：1難度：0.5

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• 5．根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．反應C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），體系能量增加（b-a） kJ

  B．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

  C．1mol C（s）和 1mol H2O（l） 反 應生成1mol CO（g）和1mol H2（g）吸收的熱量小于131.3kJ

  D．1mol C（s）、2mol H、1mol O 轉變成 1mol CO（g）和1mol H2（g）放出的熱量為a kJ
  組卷：117引用：2難度：0.8

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• 6．在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2mol C，D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x=1

  B．B的轉化率為20%

  C．平衡時A的濃度為1.50 mol?L-1

  D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
  組卷：115難度：0.5

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• 7．一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生化學反應 CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

  B．混合氣體的密度不再改變

  C．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

  D．CO、H2、CH3OH的濃度比為 1：2：1
  組卷：38難度：0.6

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二、填空題

• 20．硝酸是氧化性酸，其本質是NO₃^-有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO₃^-氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。
  

  實驗裝置	編號	溶液X	實驗現象
  	實驗Ⅰ	6mol?L-1稀硝酸	電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。
  	實驗Ⅱ	15mol?L-1濃硝酸	電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

  （1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式

   

  。
  （2）實驗Ⅰ中，鋁片作

   

  （填“正”或“負”）極。液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是

   

  。
  （3）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是

   

  。
  查閱資料：活潑金屬與1mol?L^-1稀硝酸反應有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是產生H₂的過程中NO₃^-被還原。
  （4）用圖1裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol?L^-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉。反應后的溶液中含NH₄⁺．生成NH₄⁺的電極發(fā)生的反應是

   

  （填“氧化反應”或“還原反應”）。
  （5）進一步探究堿性條件下NO₃^-的氧化性，進行實驗Ⅳ：
  
  ①觀察到A中有NH₃生成，B中無明顯現象。A、B產生不同現象的原因是

   

  。
  ②A中生成NH₃的離子方程式是

   

  。
  （6）將鋁粉加入到NaNO₃溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由

   

  。
  組卷：96引用：2難度：0.4

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• 21．（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖1所示。1molN₂和1molO₂完全反應生成NO會

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ 能量。
  
  （2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示。已知：O^2-可在固體電解質中自由移動。
  ①NiO電極上發(fā)生的是

   

  （填“氧化”或“還原”）反應。
  ②Pt電極上的電極反應式為

   

  。
  （3）一種新型催化劑能使 NO和CO發(fā)生反應：2NO+2CO?2CO₂+N₂。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反 應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，如表所示。
  

  實驗編號	t/℃	NO初始濃 度/mol?L- 1	CO 初始濃 度/mol?L-1	催化劑的比表 面積/m2?g-1
  Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
  Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	82

  ①能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗

   

  （填實驗編號）。
  ②實驗Ⅰ中，NO 的物質的量濃度 c（NO）隨時間 t的變化曲線如圖所示，在圖中畫出實驗Ⅱ的曲線

   

  。
  
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析