2021-2022學(xué)年山東省棗莊市薛城區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列不屬于新能源的是（　?。?/h2>

  A．石油

  B．太陽(yáng)能

  C．地?zé)崮?/label>

  D．生物質(zhì)能
  組卷：5引用：3難度：0.8

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• 2．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．錫銅合金在濕潤(rùn)環(huán)境中比干燥環(huán)境中更易生銹

  B．生鐵（鐵碳合金）比純鐵更易生銹

  C．鋼柱在水下比在空氣與水的交界處更易生銹

  D．船舶浸在水中的部分掛有鋅塊能防止船泊生銹
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于反應(yīng)△U的說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．△U＞0時(shí)，反應(yīng)釋放能量	B．△U＜0時(shí)，反應(yīng)釋放能量
  C．△U=Q	D．△U=ΔH
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 4．如圖中曲線表示一定條件下一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過(guò)程。若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加入醋酸鈉固體	B．加熱使溫度升高
  C．加入氯化鈉固體	D．加入少量的硫酸銅固體
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
  2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁ΔH₁＜0；
  2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₂ΔH₂＜0；
  則反應(yīng)4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)是（　?。?/h2>

  A． K 2 1 ÷K2

  B．2K1-K2

  C．2K1÷K2

  D． K 2 1 -K2
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析

• 6．已知：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），該反應(yīng)消耗2mol N₂O₅需吸收QkJ的熱量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
  

  時(shí)間/s	0	500	1000	1200
  n（N2O5）/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在500s內(nèi)，分解速率為3×10-3mol?L-1?s-1

  B．在1000s時(shí)，反應(yīng)為平衡狀態(tài)

  C．1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收熱量為QkJ

  D．在1100 s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
  組卷：2引用：2難度：0.4

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．合理開(kāi)發(fā)利用能源具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，NH₃被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。
  
  ①電極b的名稱(chēng)是

   

  ，電子的流動(dòng)方向?yàn)?

   

  。
  ②a極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③電池工作時(shí)，理論上反應(yīng)消耗NH₃與O₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
  
  ①電解飽和食鹽水的離子方程式

   

  。
  ②精制飽和食鹽水從圖中

   

  位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中

   

  位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
  ③離子交換膜的作用為：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 20．我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO₂和CH₄等利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
  （1）大氣中的二氧化碳主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱（焓）數(shù)據(jù)如下表：
  

  物質(zhì)	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
  燃燒焓ΔH/kJ?mol-1	-285.8	-393.5	-3267.5

  則25℃時(shí)H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
  a.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  b.H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  c.CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₃
  d.2CO（g）?CO₂（g）+C（s）ΔH₄
  e.H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）ΔH₅
  ①上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．增大CO₂與CH₄的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加
  B．移去部分C（s），反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)
  C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率
  D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～e的正、逆反應(yīng)速率都減小
  ②一定條件下，CH₄分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示。該歷程分

   

  步進(jìn)行，其中，第

   

  步的正反應(yīng)活化能最大。
  
  ③設(shè)

  K

  T

  p

  為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的

  ln

  K

  T

  p

  隨

  1

  T

  （溫度的倒數(shù)）的變化如圖2所示。則反應(yīng)a、c、e中，屬于放熱反應(yīng)的有

   

  （填字母）：反應(yīng)d的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為

  K

  T

  p

  =

   

  。
  組卷：324引用：1難度：0.6

  解析