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合理開發(fā)利用能源具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。
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①電極b的名稱是
正極
正極
,電子的流動(dòng)方向?yàn)?
由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
。
②a極的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

③電池工作時(shí),理論上反應(yīng)消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為
4:3
4:3
。
(2)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
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①電解飽和食鹽水的離子方程式
2Cl-+2H2O
電解
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
電解
2OH-+H2↑+Cl2

②精制飽和食鹽水從圖中
a
a
位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中
d
d
位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
③離子交換膜的作用為:
阻止OH-進(jìn)入陽極室,與Cl2發(fā)生副反應(yīng):2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸
阻止OH-進(jìn)入陽極室,與Cl2發(fā)生副反應(yīng):2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合;電解原理
【答案】正極;由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極;2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O;4:3;2Cl-+2H2O
電解
2OH-+H2↑+Cl2↑;a;d;阻止OH-進(jìn)入陽極室,與Cl2發(fā)生副反應(yīng):2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:1難度:0.7
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    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:13引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.7
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    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:17引用:1難度:0.9
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