2021-2022學年四川省南充市閬中中學高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題6分，共42分）

• 1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

  B．北京冬奧會使用氫燃料電池汽車有利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和

  C．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

  D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 2．關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是（　　）
  

  A．測定NaClO溶液  的pH	B．加熱蒸干MgCl2溶      液制備MgCl2固體	C．測定中和熱	D．用酸性KMnO4溶液 滴定FeSO4溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．密閉容器中，1molN2和3molH2充分催化反應后分子總數(shù)為2NA

  B．3g3He含有的中子數(shù)為NA

  C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

  D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 10．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。
  
  【Ⅰ】硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g）
  某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
  ①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：

   

  
  ②將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數(shù)等于

   

  。
  ③平衡狀態(tài)由A變到B時。平衡常數(shù)K（A）

   

  K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  【Ⅱ】（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
  CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
  若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

   

  （阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為：

   

  kJ。
  高溫
  （2）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
  3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
  達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如圖2．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是

   

  ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

   

  。
  組卷：3引用：3難度：0.5

  解析

• 11．KZnF₃被認為是良好的光學基質(zhì)材料，可由K₂CO₃、ZnF₂、NH₄HF₂制備?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)F原子的價電子軌道表達式為

   

  ；基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為

   

  。
  （2）NH₄HF₂的組成元素的電負性由大到小的順序為

   

  （用元素符號表示）；其中N原子的雜化方式為

   

  ；HF能形成分子締合體（HF）_n的原因為

   

  。
  （3）ZnF₂具有金紅石型四方結構，KZnF₃具有鈣鈦礦型立方結構，兩種晶體的晶胞結構如圖所示：
  ①ZnF₂和KZnF₃晶體（晶胞頂點為K⁺）中，Zn的配位數(shù)之比為

   

  ；
  ②若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF₂晶體的密度為

   

  g/cm³（用含a、c、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析