二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一。

【Ⅰ】硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：

K=

C

2

（

S

O

3

）

C

2

（

S

O

2

）

×

C

（

O

2

）

K=

C

2

（

S

O

3

）

C

2

（

S

O

2

）

×

C

（

O

2

）

②將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

800

800

。
③平衡狀態(tài)由A變到B時。平衡常數(shù)K（A）

=

=

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
【Ⅱ】（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

1.6N_A

1.6N_A

（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為：

173.4

173.4

kJ。
高溫
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如圖2．圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是

增大壓強

增大壓強

；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是

t₃-t₄

t₃-t₄

。