2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）

• 1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

  B．H2和I2生成HI的反應(yīng)達(dá)平衡后加壓，顏色變深

  C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．目前人類直接利用的能源都來源于太陽能

  B．合成氨工業(yè)中采用高溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率

  C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  D．選擇不同的催化劑會(huì)改變反應(yīng)△H的數(shù)值
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
  

  	甲	乙	丙
  A	NH3	O2	HNO3
  B	Al（OH）3	HCl	NaOH
  C	SiO2	NaOH	HF
  D	SO2	Ca（OH）2	NaHCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 4．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體含有分子數(shù)為0.5NA

  B．14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3NA

  C．0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.2NA

  D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 5．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　　）
  ①2v_正（NH₃）=v_逆（CO₂）
  ②密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度不變
  ③密閉容器中混合氣體的密度不變
  ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變
  ⑥形成6molN-H鍵同時(shí)消耗44gCO₂

  A．②③⑤⑥

  B．①②⑤⑥

  C．①③⑤⑥

  D．全部
  組卷：56引用：3難度：0.7

  解析

• 6．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	C-H	H-O	C=O	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	414	464	803	436

  則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　　）

  A．-162kJ/mol	B．+162kJ/mol
  C．+965kJ/mol	D．+1470kJ/mol
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 7．向一容積固定的容器中充入2molSO₃（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）ΔH＞0。達(dá)到平衡后，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1molSO₃（g）則達(dá)到新平衡時(shí)SO₃（g）的體積分?jǐn)?shù)將（　　）

  A．變大

  B．變小

  C．不變

  D．無法判斷
  組卷：79引用：2難度：0.9

  解析

二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共40分）

• 22．海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。
  （1）“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：

   

  。制取的氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體，科學(xué)家基于Cl₂易溶于CCl₄的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備（如圖1）。充電時(shí)，電極a的反應(yīng)為：NaTi₂（PO₄）₃+2Na⁺+2e^-═Na₃Ti₂（PO₄）₃。
  
  ①放電時(shí)：正極反應(yīng)式為

   

  ，NaCl溶液的濃度

   

  。
  ②充電時(shí)：電極b是

   

  極；每生成1molCl₂，電極a質(zhì)量理論上增加

   

  g。
  （2）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極（如圖2所示），通入一定的電流。陰極①陰極的電極反應(yīng)式為：

   

  ，會(huì)使海水中的Mg²⁺沉淀積垢，需定期清理。②陽極區(qū)生成的Cl₂在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO的離子方程式為：

   

  。
  （3）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水一次電池構(gòu)造示意圖如圖3（玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能）。
  ①M(fèi)電極發(fā)生

   

  （填反應(yīng)類型）。
  ②N電極反應(yīng)為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑和

   

  。
  （4）近年來科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O₂電池（如圖5所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（e^-和空穴（h⁺），驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li⁺+e^-═Li）和陽極反應(yīng)（Li₂O₂+2h⁺═2Li⁺+O₂）對電池進(jìn)行充電。放電時(shí)，Li⁺從電極穿過離子交換膜向電極遷移，總反應(yīng)為：

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 23．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1 ΔS=-200J?K^-1?mol^-1。請回答下列問題：
  （1）常溫下，合成氨反應(yīng)

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  （2）溫度

   

  （填“高”或“低”）有利于提高反應(yīng)速率，溫度

   

  （填“高”或“低”）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業(yè)常采用400～500℃。
  （3）針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了解決方案：雙溫-雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO_2-xH_y雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為495℃時(shí)，F(xiàn)e的溫度為547℃，而TiO_2-xH_y的溫度為415℃）。該方案的優(yōu)勢：①

   

  ；②

   

  。
  （4）一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行NH₃分解為N₂和H₂的反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。
  ①若保持容器體積不變，t₁時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H₂的濃度變化表示0～t₁時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。（用含t₁的代數(shù)式表示）
  ②t₂時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

   

  （用圖中a、b、c、d表示）。
  （5）合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH。
  ①其他條件相同，在不同溫度（T）及不同壓強(qiáng)（y）值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖3所示，則ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）0，y₁

   

  y₂。
  ②T℃、2L的恒容密閉容器，加入3molNH₃和1molCO₂，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為開始時(shí)的

  3

  4

  ，其平衡常數(shù)K=

   

  。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO₂和1molH₂O（g），NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：16引用：1難度：0.3

  解析