工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)，反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1 ΔS=-200J?K^-1?mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，合成氨反應(yīng)

能

能

（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

?

c

3

（

H

2

）

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

?

c

3

（

H

2

）

。
（2）溫度

高

高

（填“高”或“低”）有利于提高反應(yīng)速率，溫度

低

低

（填“高”或“低”）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業(yè)常采用400～500℃。
（3）針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國(guó)科學(xué)家提出了解決方案：雙溫-雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO_2-xH_y雙催化劑，通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為495℃時(shí)，F(xiàn)e的溫度為547℃，而TiO_2-xH_y的溫度為415℃）。該方案的優(yōu)勢(shì)：①

“熱Fe”高于體系溫度，N₂在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率

“熱Fe”高于體系溫度，N₂在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率

；②

“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

。
（4）一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行NH₃分解為N₂和H₂的反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。
①若保持容器體積不變，t₁時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H₂的濃度變化表示0～t₁時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（H₂）=

0

.

02

t

1

0

.

02

t

1

mol?L^-1?min^-1。（用含t₁的代數(shù)式表示）
②t₂時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢(shì)的曲線是

b

b

（用圖中a、b、c、d表示）。
（5）合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH。
①其他條件相同，在不同溫度（T）及不同壓強(qiáng)（y）值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖3所示，則ΔH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）0，y₁

＞

＞

y₂。
②T℃、2L的恒容密閉容器，加入3molNH₃和1molCO₂，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為開始時(shí)的

3

4

，其平衡常數(shù)K=

1

1

。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO₂和1molH₂O（g），NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率將

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。