27.298K時,在2L密閉容器中發(fā)生反應:A(g)?xB(g)+C(g),開始時加入2molA、1molB、1molC,在tmin末時反應達到平衡狀態(tài),測得B的物質(zhì)的量為2mol,C的濃度為0.75mol/L。
(1)x=
。
(2)用A的濃度變化表示該反應的平均速率為
(用含t的代數(shù)式表示)。
(3)若開始時體系壓強為2MPa,則平衡后B的分壓為
MPa。已知B的分壓=反應體系總壓×B的物質(zhì)的量分數(shù)。
(4)若將容器的體積變?yōu)?L,化學反應速率將
(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。若保持容器的體積不變,向容器內(nèi)加入1molN
2(不參與反應),化學反應速率將
。
(5)如圖,y軸表示下列選項中的物理量,其中與圖相符合,且可以判斷上述反應達到了化學平衡狀態(tài)的選項是
(填字母)。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.B與C的體積分數(shù)之比