2023年新疆烏魯木齊高級中學高考化學一模試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列是我國科研成果所涉及材料，有關分析正確的是（　?。?/h2>

  A．“中國天眼”的鋼鐵結構圈梁屬于純金屬材料

  B．北京冬奧會聚氨酯速滑服屬于有機高分子材料

  C．嫦娥五號發(fā)動機使用的鈦合金屬于新型無機非金屬材料

  D．我國發(fā)射的火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
  組卷：75引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Na和Cl形成NaCl的過程：

  B．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

  C．用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H+ 電解 H2↑+Cl2↑

  D．“84消毒液”中加少量醋增強漂白性：ClO-+H+=HClO
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 3．依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是（　?。?br />

  選項	實驗內(nèi)容	預測的實驗現(xiàn)象
  A	MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量	產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失
  B	FeCl2溶液中滴加KSCN溶液	溶液變血紅色
  C	AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量	黃色沉淀全部轉化為白色沉淀
  D	酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量	溶液紫紅色褪去

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：309引用：7難度：0.6

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．12gNaHSO4溶于水所得溶液中含陽離子數(shù)目為0.1NA

  B．標準狀況下，22.4LHCl氣體中含非極性鍵數(shù)目為NA

  C．2.0L1.0mol?L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為6.0NA

  D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，生成HI分子總數(shù)為0.2NA
  組卷：77引用：5難度：0.7

  解析

• 5．中成藥連花清瘟膠囊可用于流感的防治，其成分之一綠原酸的結構簡式如圖：
  
  下列關于綠原酸的敘述不正確的是（　　）

  A．苯環(huán)上的一氯代物有三種

  B．1mol該物質(zhì)最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應

  C．分子中所有碳原子可能共平面

  D．可發(fā)生酯化、加成、水解、氧化反應
  組卷：434引用：4難度：0.7

  解析

• 6．如圖是某短周期元素的價類二維圖。其中A為無機鹽，E的相對分子質(zhì)量比D大16。下列說法不正確的是（　　）

  A．若x為強酸，則物質(zhì)D可使石蕊溶液先變紅后褪色

  B．E與水反應一定能生成一種強酸

  C．若x為強堿，則D→E的反應可用于檢驗D

  D．若x為強堿，則物質(zhì)A～E中均含有氮元素
  組卷：95引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共58分

• 19．一種利用電解錳陽極泥（主要成分MnO₂、MnO）制備MnO₂的工藝流程如下：
  
  （1）“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na₂MnO₄失去電子的物質(zhì)的量為

   

  ；MnO₂煅燒反應的化學方程式為

   

  。
  （2）“浸取”時，為提高Na₂MnO₄的浸取率，可采取的措施有

   

  、

   

  （列舉2點）
  （3）“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na₂MnO₄自身發(fā)生氧化還原反應，生成MnO₂和

   

  ；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作

   

  。
  （4）“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （5）測定產(chǎn)品中MnO₂質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：
  步驟1．準確稱取mg產(chǎn)品，加入c₁mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液V₁mL （過量）及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。（已知：Na₂C₂O₄+2H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄）
  步驟2．然后用c₂mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄滴定至終點時消耗KMnO₄標準溶液V₂mL．（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O）
  步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是

   

  ；產(chǎn)品中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為ω（MnO₂）=

   

  （列出計算的表達式即可）。
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 20．實驗小組探究（NH₄）₂S₂O₈溶液與KI溶液的反應及其速率，實驗過程和現(xiàn)象如表。已知：
  i.（NH₄）₂S₂O₈具有強氧化性，能完全電離，S₂

  O

  2

  -

  8

  易被還原為

  SO

  2

  -

  4

  ；
  ii.淀粉檢測I₂的靈敏度很高，遇低濃度的I₂即可快速變藍：
  iii.可與S₂

  O

  2

  -

  3

  發(fā)生反應：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  

  編號	1-1	1-2
  實驗操作
  現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	溶液立即變藍

  （1）實驗1-1的目的是

   

  。
  （2）（NH₄）₂S₂O₈與KI反應的離子方程式為

   

  。
  為了研究（NH₄）₂S₂O₈與KI反應的速率，小組同學分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。
  

  編號	0.2mol?L-1KI溶液/mL	0.01mol?L-1Na2S2O3溶液/mL	蒸餾水/mL	0.4%的淀粉溶液/滴	0.2mol?L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	變色時間/s
  2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
  2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

  （3）實驗2-1不能用于測定（NH₄）₂S₂O₈與KI反應的速率，原因除變色時間過短外還有

   

  。
  （4）加入Na₂S₂O₃溶液后溶液變藍的時間明顯增長，甲同學對此提出兩種猜想。
  猜想1：（NH₄）₂S₂O₈先與Na₂S₂O₃反應，使c（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）降低；
  猜想2：（NH₄）₂S₂O₈先與KI反應，

   

  。
  ①甲同學提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，Na₂S₂O₃的還原性

   

  （填“強于”或“弱于”）KI的。
  ②乙同學根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是

   

  。
  ③補全猜想2。
  （5）查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù)，計算30s內(nèi)的平均反應速率v（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）=

   

  mol?L^-1?s^-1（寫出計算式）。
  組卷：41引用：1難度：0.6

  解析