一種利用電解錳陽極泥（主要成分MnO₂、MnO）制備MnO₂的工藝流程如下：

（1）“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na₂MnO₄失去電子的物質(zhì)的量為

4mol

4mol

；MnO₂煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2MnO₂+4NaOH+O₂=2Na₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4NaOH+O₂=2Na₂MnO₄+2H₂O

。
（2）“浸取”時，為提高Na₂MnO₄的浸取率，可采取的措施有

煅燒后固體進(jìn)行粉碎

煅燒后固體進(jìn)行粉碎

、

適當(dāng)提高浸取溫度或充分?jǐn)嚢?/div>

適當(dāng)提高浸取溫度或充分?jǐn)嚢?/div>（列舉2點）
（3）“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na₂MnO₄自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO₂和

M

n

O

-

4

（或NaMnO₄）

M

n

O

-

4

（或NaMnO₄）

；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作

取一小段pH試紙置于表面皿（點滴板上）中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH

取一小段pH試紙置于表面皿（點滴板上）中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH

。
（4）“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na₂MnO₄+HCHO=2MnO₂↓+Na₂CO₃+2NaOH

2Na₂MnO₄+HCHO=2MnO₂↓+Na₂CO₃+2NaOH

。
（5）測定產(chǎn)品中MnO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：
步驟1．準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c₁mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液V₁mL （過量）及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。（已知：Na₂C₂O₄+2H₂SO₄+MnO₂=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄）
步驟2．然后用c₂mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄滴定至終點時消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL．（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O）
步驟2達(dá)滴定終點時判斷依據(jù)是

滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去

滴入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去

；產(chǎn)品中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（MnO₂）=

87

（

c

1

v

1

-

2

.

5

c

2

v

2

）

1000

m

×

100

%

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1

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-

2

.

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2

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2

）

1000

m

×

100

%

（列出計算的表達(dá)式即可）。