2021-2022學年山東省青島六十七中高三（上）質檢化學試卷

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

• 1．化學與生活緊密聯(lián)系在一起，下列說法正確的是（　?。?br />①天然氣、瓦斯等氣體及面粉、煤粉等固體粉塵都容易發(fā)生爆炸
  ②醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質
  ③青銅是我國使用最早的合金
  ④2019年9月25日發(fā)射“云海一號衛(wèi)星”使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料
  ⑤二氧化硫可用于殺菌、消毒
  ⑥金屬的冶煉、電鍍、鋼鐵的銹蝕、制玻璃均發(fā)生氧化還原反應

  A．①②③④⑤

  B．①②⑤

  C．②⑤⑥

  D．①③④
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是（　　）

  A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2

  B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

  C．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

  D．無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水
  組卷：875引用：18難度：0.7

  解析

• 3．含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O（未配平）。下列說法錯誤的是（　?。ㄆ渲?nbsp;N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

  A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

  B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為 2：5

  C．該反應中，若有1molCN-發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉移

  D．若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應
  組卷：128引用：12難度：0.7

  解析

• 4．下列書寫離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O

  B．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  C．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

  D．將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
  組卷：19引用：4難度：0.6

  解析

• 5．為完成相應實驗，所用儀器、試劑及相關操作合理的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  配制一定濃度的稀硫酸	測量Cl2的體積	加熱熔融NaOH固體	制取干燥的氨氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列描述與圖象相對應的是（　?。?br />

  A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量溶液導電性的變化

  B．圖②表示向1 L 1 mol?L-1 FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質的量的變化

  C．圖③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質量的變化

  D．圖④表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，生成CO2的物質的量與鹽酸物質的量的關系
  組卷：54引用：3難度：0.5

  解析

三、非選擇題（本大題共5小題，共60分）

• 19．某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO₂），并對其進行純度測定和相關性質的實驗。
  
  已知：Ⅰ.Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂；Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂。
  Ⅱ.NaNO₂是白色固體，易被氧化。
  （1）“還原”步驟中被還原的元素是

   

  。此時SO₂從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是

   

  。
  （2）若使“吸收”步驟中NO_x完全轉化為NaNO₂，則理論上“還原”步驟中SO₂與HNO₃的物質的量之比為

   

  。
  （3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO₂晶體進行純度測定：整個測定過程中應迅速操作，不宜耗時過長，否則樣品的純度

   

  （“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是

   

  。
  （4）該課外興趣小組將NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 20．304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做18/8不銹鋼，指必須含有18%以上的鉻，8%以上的鎳的不銹鋼?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為

   

  ，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有

   

  個伸展方向。
  （2）鉻和鎳能形成多種配合物．如Ni（CO）₄為正四面體構型，[Ni（CN）₄]^2-為正方形構型，[Ni（NH₃）₆]²⁺、Cr（CO）₆為正八面體構型等．下列說法正確的是

   

  （填選項字母）。
  A．Ni²⁺在形成配合物時其配位數(shù)只能為4，Cr³⁺在形成配合物時其配位數(shù)只能為6
  B．NH₃的空間構型為正四面體形
  C．CO與CN^-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2
  D．Ni（CO）₄和[Ni（CN）₄]^2-中，鎳原子均為sp³雜化
  （3）2011年8月，云南一化工廠發(fā)生鉻污染致數(shù)萬立方米水質變差、牲畜接連死亡的消息引發(fā)社會各界的極大關注。CrO₄^2-與SO₄^2-、PO₄^3-互為等電子體，六價鉻屬于強致突變物質，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，CrO₄^2-的空間構型為

   

  。
  （4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉相同，相關離子半徑如表所示：
  

  Na+	102pm	Cl-	181pm
  Ni2+	69pm	O2-	140pm

  NiO晶胞中Ni²⁺的配位數(shù)為

   

  ，NiO的熔點比NaCl高的原因是

   

  。
  （5）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為

   

  ；區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為

   

  。
  （6）某鉻鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，該晶體的密度ρ=

   

  g?cm^-3（用含 a、c、N_A的代數(shù)式表示）
  組卷：20引用：2難度：0.3

  解析