304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做18/8不銹鋼，指必須含有18%以上的鉻，8%以上的鎳的不銹鋼?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為

3d⁵4s¹

3d⁵4s¹

，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有

5

5

個伸展方向。
（2）鉻和鎳能形成多種配合物．如Ni（CO）₄為正四面體構(gòu)型，[Ni（CN）₄]^2-為正方形構(gòu)型，[Ni（NH₃）₆]²⁺、Cr（CO）₆為正八面體構(gòu)型等．下列說法正確的是

C

C

（填選項字母）。
A．Ni²⁺在形成配合物時其配位數(shù)只能為4，Cr³⁺在形成配合物時其配位數(shù)只能為6
B．NH₃的空間構(gòu)型為正四面體形
C．CO與CN^-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2
D．Ni（CO）₄和[Ni（CN）₄]^2-中，鎳原子均為sp³雜化
（3）2011年8月，云南一化工廠發(fā)生鉻污染致數(shù)萬立方米水質(zhì)變差、牲畜接連死亡的消息引發(fā)社會各界的極大關注。CrO₄^2-與SO₄^2-、PO₄^3-互為等電子體，六價鉻屬于強致突變物質(zhì)，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，CrO₄^2-的空間構(gòu)型為

正四面體形

正四面體形

。
（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，相關離子半徑如表所示：

Na+	102pm	Cl-	181pm
Ni2+	69pm	O2-	140pm

NiO晶胞中Ni²⁺的配位數(shù)為

6

6

，NiO的熔點比NaCl高的原因是

離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高

離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高

。
（5）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為

Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目多，金屬鍵較強

Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目多，金屬鍵較強

；區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為

X-射線衍射法

X-射線衍射法

。
（6）某鉻鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，該晶體的密度ρ=

4

.

44

×

1

0

32

3

a

2

c

N

A

4

.

44

×

1

0

32

3

a

2

c

N

A

g?cm^-3（用含 a、c、N_A的代數(shù)式表示）