304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做18/8不銹鋼，指必須含有18%以上的鉻，8%以上的鎳的不銹鋼?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為 3d54s13d54s1，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有 55個伸展方向。
（2）鉻和鎳能形成多種配合物．如Ni（CO）4為正四面體構(gòu)型，[Ni（CN）4]2-為正方形構(gòu)型，[Ni（NH3）6]2+、Cr（CO）6為正八面體構(gòu)型等．下列說法正確的是 CC（填選項字母）。
A．Ni2+在形成配合物時其配位數(shù)只能為4，Cr3+在形成配合物時其配位數(shù)只能為6
B．NH3的空間構(gòu)型為正四面體形
C．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2
D．Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，鎳原子均為sp3雜化
（3）2011年8月，云南一化工廠發(fā)生鉻污染致數(shù)萬立方米水質(zhì)變差、牲畜接連死亡的消息引發(fā)社會各界的極大關(guān)注。CrO42-與SO42-、PO43-互為等電子體，六價鉻屬于強致突變物質(zhì)，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，CrO42-的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，相關(guān)離子半徑如表所示：
| Na+ | 102pm | Cl- | 181pm |
| Ni2+ | 69pm | O2- | 140pm |
6
6
，NiO的熔點比NaCl高的原因是 離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高
離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高
。（5）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為
Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目多，金屬鍵較強
Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目多，金屬鍵較強
；區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為 X-射線衍射法
X-射線衍射法
。（6）某鉻鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ=
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【答案】3d54s1；5；C；正四面體形；6；離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目多，金屬鍵較強；X-射線衍射法；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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