2023年湖北省七市（州）高考化學(xué)調(diào)研試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．明代“釉里紅梅瓶”是南京博物館的鎮(zhèn)館之寶。燒造“釉里紅”，需要將含有銅元素為呈色劑的彩料，精準(zhǔn)地在1300℃窯火中一次燒成，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．陶瓷是以黏土為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料

  B．黏土可以表示為Al2O3?2SiO2?2H2O，是由幾種氧化物組成的混合物

  C．“釉里紅”燒造時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為4CuO 1300 ℃ 2Cu2O+O2↑

  D．“釉里紅”瓷器保存時(shí)應(yīng)避開(kāi)酸性物質(zhì)，避免損傷釉彩
  組卷：48引用：2難度：0.8

  解析

• 2．維生素C是重要的營(yíng)養(yǎng)素，又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
  
  下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．含有羥基、酯基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)

  B．在該轉(zhuǎn)化過(guò)程中被氧化

  C．堿性環(huán)境中更易被破壞

  D．易溶于水，因此飲用鮮榨果汁比直接食用水果效果好
  組卷：112引用：4難度：0.7

  解析

• 3．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCHO+O₂

  催化劑

  CO₂+H₂O。用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．HCHO分子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形

  C．1molCO2分子中，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA

  D．處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 4．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)說(shuō)明或者方案設(shè)計(jì)
  A	測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱	中和滴定的同時(shí)，使用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值可能偏低
  B	比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱	將MgCl2溶液和AlCl3溶液分別與足量NaOH溶液反應(yīng)
  C	實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體	圖標(biāo)提示全部需要
  D	室溫下，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合	已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，推測(cè)可能看到出現(xiàn)淡黃色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：4難度：0.6

  解析

• 5．糕點(diǎn)禮盒中經(jīng)常放入食品脫氧劑。一種常見(jiàn)固體脫氧劑的組成為鐵粉、炭粉、氯化鈉等，脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．脫氧劑中加入氯化鈉，可以加快脫氧過(guò)程，效果更好

  B．脫氧劑大面積由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明已經(jīng)失效

  C．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣224mL

  D．降低溫度冷藏，也可以延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 6．氟銻酸（HSbF₆）可由氫氟酸和五氟化銻反應(yīng)得到，酸性是純硫酸的2×10¹⁹倍，只能用特氟龍（即聚四氟乙烯）為材料的容器盛裝。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Sb原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]5s25p3

  B． S b F - 6 的VSEPR模型為正八面體

  C．HSbF6分子中含有配位鍵

  D．特氟龍?zhí)柗Q(chēng)“塑料之王”，可通過(guò)CF2=CF2加聚反應(yīng)制備
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．碘是人體所必需的微量元素。磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H₂SiF₆）中碘元素的可能存在形式有I₂、I^-、

  I

  -

  3

  ，其回收方案如圖。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）某實(shí)驗(yàn)小組想證明氟硅酸溶液中存

  I

  -

  3

  ，請(qǐng)補(bǔ)充完整的實(shí)驗(yàn)步驟：（已知：I₂+I^-?

  I

  -

  3

  ；可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol?L^-1NaNO₂溶液、0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液、6mol?L^-1H₂SO₄溶液）
  ①取樣品，加入CCl₄振蕩、靜置，可觀察到下層呈紫紅色；
  ②分液后取上層黃色液體，滴入適量

   

  （填選用的試劑，下同），可觀察到

   

  ；
  ③重復(fù)上述操作2～3次，直至步驟②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
  ④再滴加適量

   

  ，若觀察到溶液變藍(lán)，證明氟硅酸溶液中存在

  I

  -

  3

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室利用分液漏斗可以完成CCl₄從碘水萃取I₂，請(qǐng)描述獲得上層液體的操作：

   

  。
  （3）“還原”步驟中將碘元素全部變?yōu)镠I，寫(xiě)出I₂被還原時(shí)的離子方程式

   

  。
  （4）工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑的實(shí)際使用量和理論計(jì)算量之間的比值稱(chēng)為配氧率。如圖是配氧率對(duì)碘單質(zhì)回收率的影響曲線圖，試解釋配氧率選擇112～113之間的原因

   

  。
  
  （5）結(jié)合信息，請(qǐng)確定I₂與NaOH發(fā)生“歧化”反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

   

  （有必要的計(jì)算過(guò)程）。
  已知：①氧化還原反應(yīng)可以拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別表示為φ^θ（+）、φ^θ（-），標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E^θ=φ^θ（+）-φ^θ（-），如Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的E^θ=φ^θ（Cu²⁺/Cu）-φ^θ（Zn²⁺/Zn）。
  ②E^θ＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，E^θ＞0.3V，反應(yīng)趨于完全進(jìn)行。
  ③φ^θ（I₂/I^-）=0.54V，φ^θ（IO^-/I₂）=0.45V，φ^θ（

  IO

  -

  3

  /I₂）=0.21V。
  組卷：48引用：2難度：0.6

  解析

• 19．低碳烯烴（乙烯、丙烯、丁烯等）作為重要的基本化工原料，在現(xiàn)代石油和化學(xué)工業(yè)中起著舉足輕重的作用。一定條件下，碘甲烷（CH₃I）熱裂解制低碳烯烴的主要反應(yīng)有：
  反應(yīng)Ⅰ.2CH₃I（g）?C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁ K_p1=a
  反應(yīng)Ⅱ.3C₂H₄（g）?2C₃H₆（g）ΔH₂ K_p2=b
  反應(yīng)Ⅲ.2C₂H₄（g）?C₄H₈（g）ΔH₃ K_p3=c
  反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同溫度下的分壓平衡常數(shù)K_p如表1，回答下列問(wèn)題：
  表1
  

  T/Kp	298K	323K	423K	523K	623K	723K
  反應(yīng)Ⅰ	7.77×10-8	1.65×10-6	1.05×10-2	2.80	1.41×102	2.64×103
  反應(yīng)Ⅱ	7.16×1013	2.33×1012	1.48×108	3.73×105	6.42×103	3.40×102
  反應(yīng)Ⅲ	2.66×1011	6.04×109	1.40×105	1.94×102	2.24	8.99×10-2

  （1）ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”，下同）。
  （2）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，若存在副反應(yīng)：4C₃H₆（g）?3C₄H₈（g）ΔH₄ K_p4，則K_p4=

   

  （用含有b、c的代數(shù)式表達(dá)），結(jié)合表1數(shù)據(jù)分析ΔH₄

   

  0。
  （3）控制條件只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，測(cè)得壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中

  n

  （

  C

  3

  H

  6

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  的影響如表2。
  

  p/MPa	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
  n （ C 3 H 6 ） n （ C 2 H 4 ）	1.42	1.75	1.98	2.15	2.30	2.42	2.53	2.63	2.72	2.80

  隨壓強(qiáng)增大，

  n

  （

  C

  3

  H

  6

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  不斷增大的原因可能是

   

  。
  （4）結(jié)合信息，請(qǐng)推測(cè)有利于提高乙烯產(chǎn)率的措施

   

  （至少答2點(diǎn)）。
  （5）其它條件不變，向容積為1L的密閉容器中投入1molCH₃I（g），假定只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，溫度對(duì)平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖，715K時(shí)CH₃I（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應(yīng)Ⅰ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K_x=

   

  。
  
  組卷：46引用：4難度：0.4

  解析