2022-2023學(xué)年北京市房山區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）
組卷：277引用：43難度：0.9 -
2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7 -
3．下列溶液一定顯酸性的是（ ）
組卷：37引用：2難度：0.5 -
4．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，下列因素中不會影響生成氫氣速率的是（ ）
組卷：47引用：1難度：0.5 -
5．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不能用鹽類水解原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：170引用：4難度：0.8 -
6．25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（ ）
組卷：161引用：33難度：0.7
二、第二部分（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。
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18．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。
（2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是。
（3）對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量如表。序號 化學(xué)反應(yīng) K（298K）的數(shù)值 ① N2（g）+O2（g）?2NO（g） 5×10-31 ② N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 4.1×106
①該反應(yīng)為溫度/℃ 壓強/Mpa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量改變的原因是（填字母序號）。
a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
b.溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動
c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動
③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是。
（4）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)。
（5）圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是（填“溫度”或“壓強”）；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由。組卷：16引用：1難度：0.6 -
19．某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：
（1）①用化學(xué)用語表示AgCl的沉淀溶解平衡物質(zhì) BaSO4 BaCO3 AgI AgCl Ksp（25℃） 1.1×10-10 2.6×10-9 8.5×10-17 1.8×10-10 。
②25℃時，若使Ag+沉淀完全（濃度小于1×10-5mol?L-1即視為沉淀完全），則溶液中Cl-的濃度至少為mol?L-1。
（2）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化
實驗操作：
①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，試劑A 試劑B 試劑C 加入鹽酸后的現(xiàn)象 實驗Ⅰ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 ?????? 實驗Ⅱ Na2SO4 Na2CO3 有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解 。
②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因。
（3）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實驗Ⅲ：
可供選擇的試劑有：a.AgNO3溶液、b.NaCl溶液、c.KI溶液
①若要用實驗Ⅲ證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是（填上方試劑的序號）。
應(yīng)用實驗Ⅲ的方式，無論怎樣選擇試劑，同學(xué)們都無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗。
實驗Ⅳ：
注：[1]其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。裝置 步驟 電壓表讀數(shù) 
i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K a ii.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 b ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） c iv.重復(fù)i,再向B中加入與i等量NaCl（s） a
[2]電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0。
②實驗Ⅳ的步驟中，B燒杯中石墨上的電極反應(yīng)式是。
③結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：。
④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是。
綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論：溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。組卷：40引用：1難度：0.6