某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
Ksp（25℃）	1.1×10-10	2.6×10-9	8.5×10-17	1.8×10-10

（1）①用化學(xué)用語表示AgCl的沉淀溶解平衡

AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

。
②25℃時，若使Ag⁺沉淀完全（濃度小于1×10^-5mol?L^-1即視為沉淀完全），則溶液中Cl^-的濃度至少為

1.8×10^-5

1.8×10^-5

mol?L^-1。
（2）探究BaCO₃和BaSO₄之間的轉(zhuǎn)化
實驗操作：

	試劑A	試劑B	試劑C	加入鹽酸后的現(xiàn)象
實驗Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	??????
實驗Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ說明BaCO₃全部轉(zhuǎn)化為BaSO₄，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

沉淀不溶解（或無明顯現(xiàn)象）

沉淀不溶解（或無明顯現(xiàn)象）

。
②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。
③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO₄的沉淀溶解平衡解釋原因

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq），當(dāng)加入濃度較高的Na₂CO₃溶液，

CO

2

-

3

與Ba²⁺結(jié)合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移動

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq），當(dāng)加入濃度較高的Na₂CO₃溶液，

CO

2

-

3

與Ba²⁺結(jié)合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移動

。
（3）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實驗Ⅲ：

可供選擇的試劑有：a.AgNO₃溶液、b.NaCl溶液、c.KI溶液
①若要用實驗Ⅲ證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是

b

b

（填上方試劑的序號）。
應(yīng)用實驗Ⅲ的方式，無論怎樣選擇試劑，同學(xué)們都無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗。
實驗Ⅳ：

裝置	步驟	電壓表讀數(shù)
	i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K	a
	ii.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）	c
	iv.重復(fù)i,再向B中加入與i等量NaCl（s）	a

注：[1]其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。
[2]電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0。
②實驗Ⅳ的步驟中，B燒杯中石墨上的電極反應(yīng)式是

2I^--2e^-═I₂

2I^--2e^-═I₂

。
③結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：

生成AgI沉淀使B中c（I^-）減小，I^-還原性減弱

生成AgI沉淀使B中c（I^-）減小，I^-還原性減弱

。
④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

實驗ⅳ表明Cl^-本身對該原電池電壓無影響，c＞b說明加入Cl^-使溶液中c（I^-）增大，證明發(fā)生了AgI+Cl^-?AgCl+I^-

實驗ⅳ表明Cl^-本身對該原電池電壓無影響，c＞b說明加入Cl^-使溶液中c（I^-）增大，證明發(fā)生了AgI+Cl^-?AgCl+I^-

。
綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論：溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。