2020-2021學(xué)年重慶市南開中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)工業(yè)中，使用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益

  B．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉，能顯著延長茶葉儲存時間

  C．將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會腐敗變質(zhì)

  D．夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大
  組卷：27引用：2難度：0.5

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• 2．下列過程是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

  B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)

  C．硝酸銨溶于水

  D．鋼鐵制品的生銹
  組卷：5引用：2難度：0.9

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• 3．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．Fe（SCN）3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深

  B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，選擇常壓來生產(chǎn)SO3

  C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)中，投入N2與H2與物質(zhì)的量之比為1：2.8

  D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：41引用：1難度：0.7

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• 4．下列過程屬于化學(xué)變化的是（　?。?br />①活性炭吸附有色物質(zhì)                                                   ②氯水漂白有色布條
  ③過氧化鈉露置在空氣中                                               ④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色
  ⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色  ⑥利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl.

  A．①②③⑤

  B．①②④⑥

  C．②③④⑤

  D．③④⑤⑥
  組卷：39引用：4難度：0.9

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• 5．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　　）

  A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ 1 2  O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

  B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 1 2 H2SO4（l）+KOH（l）═ 1 2  K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2
  組卷：13引用：3難度：0.5

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• 6．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)。生成SO2分子數(shù)為0.46NA

  B．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C2H4的混合氣體中氫原子總數(shù)為0.4NA

  D．0.1mol/LFeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.3NA
  組卷：17引用：1難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。如圖為以鍺鋅礦（含GeO₂、ZnS及少量Fe₂O₃）為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如圖：
  
  已知：GeO₂可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl₄的熔點為-49.5℃，沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
  回答下列問題：
  （1）步驟①中提高堿浸效率的措施有

   

  （寫一種），NaOH溶液堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）操作a的名稱是

   

  ，GeCl₄的電子式為

   

  。
  （3）濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量

   

  。濾渣2中除含有CaGeO₃外，還含有少量

   

  。
  （4）步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。不用稀鹽酸的原因是

   

  。
  （5）寫出一種證明步驟⑧反應(yīng)完全的操作方法：

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.5

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• 19．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備。
  （1）原料氣體（NH₃、O₂）在進(jìn)入催化氧化反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫凈化處理，其原因是

   

  。
  （2）研究表明2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
  （a）2NO（g）?N₂O₂（g）（快）
  （b）N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）
  ①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的

   

  （填“大”或“小”）。
  ②在恒容條件下，NO和O₂的起始濃度之比為2：1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO₂的轉(zhuǎn)化率如圖，則此反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”或“＜”），150℃時，v_正

   

  v_逆（填“＞”或“=”或“＜”）。若起始c（O₂）=5.0×10^-4mol/L，則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時c（O₂）=

   

  mol/L。
  
  （3）T₁溫度時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），實驗測得：v_正=v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=v（NO₂）_消耗=k_逆c²（NO₂）k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
  
  ①化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k_正、k_逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式K=

   

  。
  ②溫度為T₁時的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。若將容器的溫度變?yōu)門₂時k_正=k_逆，則T₂

   

  T₁（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：13引用：1難度：0.4

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