鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。如圖為以鍺鋅礦（含GeO2、ZnS及少量Fe2O3）為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如圖：
已知：GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中提高堿浸效率的措施有 把礦石粉碎或加熱、充分?jǐn)嚢?/div>把礦石粉碎或加熱、充分?jǐn)嚢?/div>（寫一種），NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 GeO2+2OH-=GeO2-3+H2OGeO2+2OH-=GeO2-3+H2O。
（2）操作a的名稱是 過(guò)濾過(guò)濾，GeCl4的電子式為 
。
（3）濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量 Fe2O3Fe2O3。濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量 Ca（OH）2Ca（OH）2。
（4）步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2OCaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O。不用稀鹽酸的原因是 防止四價(jià)鍺水解，防止GeO2不能充分反應(yīng)，有利于GeCl4析出防止四價(jià)鍺水解，防止GeO2不能充分反應(yīng)，有利于GeCl4析出。
（5）寫出一種證明步驟⑧反應(yīng)完全的操作方法：將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)現(xiàn)象將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)現(xiàn)象。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【答案】把礦石粉碎或加熱、充分?jǐn)嚢?；GeO2+2OH-=GeO2-3+H2O；過(guò)濾；；Fe2O3；Ca（OH）2；CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O；防止四價(jià)鍺水解，防止GeO2不能充分反應(yīng)，有利于GeCl4析出；將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)現(xiàn)象【解答】【點(diǎn)評(píng)】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：2難度：0.5
相似題
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
-
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
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3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是 。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為AsO3-3?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是 和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為 。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量×100%。
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為 %（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是 （填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 。
把礦石粉碎或加熱、充分?jǐn)嚢?/div>（寫一種），NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）操作a的名稱是。
（3）濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量
（4）步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）寫出一種證明步驟⑧反應(yīng)完全的操作方法：
GeO2+2OH-=+H2O
G
e
O
2
-
3
GeO2+2OH-=+H2O
。G
e
O
2
-
3
（2）操作a的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
，GeCl4的電子式為 （3）濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量
Fe2O3
Fe2O3
。濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量 Ca（OH）2
Ca（OH）2
。（4）步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O
CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O
。不用稀鹽酸的原因是 防止四價(jià)鍺水解，防止GeO2不能充分反應(yīng)，有利于GeCl4析出
防止四價(jià)鍺水解，防止GeO2不能充分反應(yīng)，有利于GeCl4析出
。（5）寫出一種證明步驟⑧反應(yīng)完全的操作方法：
將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)現(xiàn)象
將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)現(xiàn)象
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】把礦石粉碎或加熱、充分?jǐn)嚢?；GeO2+2OH-=+H2O；過(guò)濾；；Fe2O3；Ca（OH）2；CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O；防止四價(jià)鍺水解，防止GeO2不能充分反應(yīng)，有利于GeCl4析出；將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)現(xiàn)象
G
e
O
2
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3
；Fe2O3；Ca（OH）2；CaGeO3+6HCl（濃）=CaCl2+GeCl4+3H2O；防止四價(jià)鍺水解，防止GeO2不能充分反應(yīng)，有利于GeCl4析出；將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無(wú)水硫酸銅的U形管，無(wú)現(xiàn)象【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：2難度：0.5
相似題
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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