2022-2023學年江蘇省南通市海安高級中學高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．碳中和是指二氧化碳的排放總量和減少總量相當。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．大氣中CO2濃度增加會導致氣溫升高

  B．為實現“碳中和”，應禁止使用化石燃料

  C．用氨水捕集廢氣中的CO2，可以減少碳排放

  D．我因首次由二氧化碳合成淀粉，是實現“碳中和”的一種新思路
  組卷：27引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列邏輯關系圖示中正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：423引用：25難度：0.6

  解析

• 3．化學在生產和生活中有重要應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是（　?。?br />

  選項	用途	性質或原理
  A.	Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑	Na2O2與H2O、CO2反應產生O2
  B.	氯氣可用于制漂白粉	Cl2可與冷的石灰乳反應生成Ca（ClO）2
  C.	在醫(yī)療上純堿可用于治療胃酸過多	純堿可與鹽酸反應
  D.	Fe2O3常用作紅色涂料	Fe2O3是一種紅棕色粉末

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下22.4LNe和NH3的混合氣體中含電子總數為10NA

  B．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數大于1.5NA小于3NA

  C．39gNa2O2晶體中含陰陽離子數目為2NA

  D．71gCl2與鐵完全反應生成FeCl3時，反應轉移的電子數為3NA
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列溶液中，能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO42-

  B．澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

  C．某強堿性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-

  D．含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、SCN-、Cl-
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe粉投入到稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  C．醋酸與NH3?H2O反應：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COONH4+H2O

  D．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
  組卷：20引用：1難度：0.6

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二、非選擇題

• 17．（1）配平下面反應方程式，并用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目

   

  ：

   

  Cu+

   

  HNO₃（?。┄T

   

  Cu（NO₃）₂+

   

  NO↑+

   

  H₂O。在該反應中氧化劑與還原劑的質量之比是

   

  。
  （2）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗。甲同學：向1mol/L的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl₃溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：
  ①其中操作正確的同學是

   

  。
  ②證明有Fe（OH）₃膠體生成的簡單實驗操作是

   

  。
  （3）學生乙欲使用0.30mol?L^-1的HCl溶液950mL，現擬用36.5%（ρ=1.2g/cm³）的濃鹽酸來配制，請回答下列問題：
  ①配制該溶液需要用量筒量取36.5%的鹽酸的體積為

   

  mL。
  ②該實驗需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

   

  。
  ③下列操作會使所配溶液濃度小于0.30mol?L^-1的是：

   

  （填對應的序號）。
  a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內有少量殘留的蒸餾水；
  b.在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；
  c.定容時視線俯視刻度線；
  d.定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；
  e.將配制好的溶液轉入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液；
  f.用量筒量取濃鹽酸時視線仰視刻度線。
  組卷：30引用：1難度：0.6

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• 18．實驗室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣。
  
  （1）儀器A的名稱為

   

  。
  （2）為了盡量減少濃鹽酸揮發(fā)和多余氯氣盡量被氫氧化鈉充分吸收（產生氯氣不能太快），可采取的措施有（寫兩條）：

   

  ；

   

  。
  （3）寫出B中反應的化學方程式

   

  。假設理論上有0.5mol的HCl被氧化，可產生標準狀況下的氣體體積為

   

  L（不考慮損耗）。
  （4）次氯酸鈉是家用“84”消毒劑的有效成分，假設尾氣吸收裝置中的NaOH完全與氯氣反應得200mL混合溶液。為了測定有效成分的濃度（假設其它成分不參與反應），某興趣小組進行了如下實驗：
  ①取20mL溶液，調pH至溶液呈酸性，加入200mL0.60mol?L^-1的FeSO₄溶液（過量），充分發(fā)生下列反應：H⁺+ClO^-+Fe²⁺→Cl^-+Fe³⁺+H₂O（未配平）。
  ②向上述反應后的溶液中滴加0.50mol?L^-1的KMnO₄20.00mL溶液，恰好完全發(fā)生下列反應（此條件下Cl^-不參與反應）：H⁺+MnO₄^-+Fe²⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）。計算次氯酸鈉的物質的量濃度（有計算過程和必要文字說明）

   

  。
  組卷：72引用：2難度：0.6

  解析