實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣。

（1）儀器A的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）為了盡量減少濃鹽酸揮發(fā)和多余氯氣盡量被氫氧化鈉充分吸收（產(chǎn)生氯氣不能太快），可采取的措施有（寫(xiě)兩條）：

加熱溫度不宜過(guò)高

加熱溫度不宜過(guò)高

；

控制滴加鹽酸的速度

控制滴加鹽酸的速度

。
（3）寫(xiě)出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。假設(shè)理論上有0.5mol的HCl被氧化，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為

5.6L

5.6L

L（不考慮損耗）。
（4）次氯酸鈉是家用“84”消毒劑的有效成分，假設(shè)尾氣吸收裝置中的NaOH完全與氯氣反應(yīng)得200mL混合溶液。為了測(cè)定有效成分的濃度（假設(shè)其它成分不參與反應(yīng)），某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取20mL溶液，調(diào)pH至溶液呈酸性，加入200mL0.60mol?L^-1的FeSO₄溶液（過(guò)量），充分發(fā)生下列反應(yīng)：H⁺+ClO^-+Fe²⁺→Cl^-+Fe³⁺+H₂O（未配平）。
②向上述反應(yīng)后的溶液中滴加0.50mol?L^-1的KMnO₄20.00mL溶液，恰好完全發(fā)生下列反應(yīng)（此條件下Cl^-不參與反應(yīng)）：H⁺+MnO₄^-+Fe²⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）。計(jì)算次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度（有計(jì)算過(guò)程和必要文字說(shuō)明）

1.75mol/L

1.75mol/L

。